CaCO3

moléculaire du marbre et des atomes qui le composent. Questions: Definition du marbre? Caractéristiques des roches? Formules marbre ? Les marbres sont une famille de minéraux appelés métamorphiques à base de calcite (Composée a moins de 75 % de CaCO3. Elle représente 4 % de la couche terrestre). Les métamorphiques sont des pierres variablement tendres qui ont subi de fortes pressions et des échauffements pendant des durées extrêmement variées). Le marbre est extrait de carrières (photo ci-dessous)

un détartrage efficace, en étudiant la cinétique d’une transformation réalisée au laboratoire. Le tartre est essentiellement constitué d’un dépôt solide de carbonate de calcium de formule CaCO3. Lors du détartrage, l’acide lactique réagit avec le carbonate de calcium suivant la réaction d’équation : CaCO3 (s) + 2 AH (aq) = CO2 (g) + Ca2+(aq) + 2 A- (aq) + H2O (l) Dans un ballon, on verse un volume V ’ = 10,0 mL de la solution diluée de détartrant précédemment dosée. On introduit

LISTE DES TABLEAUX Tableau 1 : Estimation des caractéristiques de la chaux Tableau 2 : Estimation de la consommation de gaz CO2 Tableau 3 : Valeurs des alcalinités en (g/l) Tableau 4 : Répartition de la quantité de CO2 consommée et la masse de CaCO3  formée Tableau 5 : Pertes de charge en fonction du temps Tableau 6 : Viscosité dynamique Tableau 7 : Résistance des toiles filtrantes Tableau 8 : Analyse des causes probables et solutions proposés Tableau 9 : Statistiques résumées des paramètres de

| |Poudingues à ciment | |Phyllades | | | |Métamorphique |cristallin |Quartzite |(ardoise) |Marbre | Le calcaire (CaCO3) - Méiotique : Il se dépose très loin du littoral. Les produits de l’érosion sont jetés dans l’océan qui forme des pierres. Là où il n’y a plus rien, le calcaire se forme. On en trouve très peu. - Oolithique : Il est en forme d’œuf

vitesses de réaction tout près du début de la réaction, on obtient la vitesse maximale à laquelle la réaction peut se dérouler, ce qui est avantageux pour déterminer les vitesses de réactions lentes. 2. a) En mesurant la différence de la masse de craie (CaCO3) présente dans la réaction ou en mesurant le dioxyde de carbone (CO2) dégagé. b) 1. Calcul de la vitesse de réaction de la craie en g/s : v � � � � � 2,353 � 10�2 g/s La vitesse de réaction est de 2,4 � 10�2 g/s en fonction de la craie. 2. Calcul du

de la couche supérieure de la croûte océanique. Les calcaires sont des roches sédimentaires, troisième plus abondantes après les schistes et les grès, facilement solubles dans l'eau (voir karst), composées majoritairement de carbonate de calcium CaCO3 mais aussi de carbonate de magnésium MgCO3. Ils se forment par accumulation, au fond des mers, à partir des coquillages et squelettes des microalgues et animaux marins. L'échelle des temps géologiques est un système de classement chronologique utilisé

 Le fer et le fluor sont sans doute les plus connus respectivement pour leurs  actions contre l'anémie et les caries, mais il y a aussi l'iode, le zinc, le molybdène, le sélénium, le cuivre, le  strontium...     question 4    question 1 partie 2  ion CaCo3    question 2 partie 2  la durete de l’eau se mesure en degre francais, un degre correspond a 4mg de calcium ou 2.4 mg de  magnesium par litre    question 3 partie 2  Une eau dure a des conséquences sur la santé et sur l’utilisation de détergents et de machines à laver le 

= - 95,9 J.K-1.mol-1 L’enthalpie standard libre associée à cette réaction est : ∆rGb° = ∆rHb° – T ∆rSb° ∆rGb° = - 642.103 + 95,9 T A.1.1.5 On associe le numéro 1 au dioxyde de carbone (CO2) 2 à l’oxyde de calcium (CaO) 3 au carbonate de calcium (CaCO3) A.1.1.6 La variance s’exprime comme V = n – ϕ – k – r + 2 Où n désigne le nombre de constituants ϕ désigne le nombre de phase k désigne le nombre d’équilibre chimique ou physique qu’il existe r désigne le nombre de relation particulière V=3–3–1–0+2

de chimie de l'enseignement secondaire des jeunes filles Calcination Par calcination du calcaire aux environ de 900 °C (CaCO3) on obtient de la chaux vive (Oxyde de Calcium : CaO) et un fort dégagement de gaz carbonique (CO2): La réaction s'accompagne d'une perte depoids d'environ 45 %, correspondant à la perte en gaz carbonique selon la formulation chimique suivante : CaCO3 ==> CaO + CO2 Extinction La transformation de chaux vive en chaux éteinte, s'effectue par ajout d'eau (H2O). Cette

travailler sous hotte, avec l’équipement de protection habituel. Protocole d’extraction 1. Extraction solide-liquide par décoction Verser 25 g de café réduit en poudre dans le ballon de 250 mL. Ajouter 100 mL d’eau et 12,5 g de carbonate de calcium CaCO3. L’idéal est d’obtenir un pH de 9 (L’acide gallique présent dans le café sera sous une forme peu soluble dans le dichlorométhane lors de l’étape suivante). Munir le ballon du réfrigérant à boules, de façon à pouvoir chauffer sans perte de matière.