Calorimétrie

1966. Le premier cycle a débuté le 8 septembre 1966. En plus du réacteur OSIRIS, une maquette neutronique, ISIS a été prévue pour permettre de tester les configurations de cœur et d'assurer les campagnes de mesure de réactivité, de dosimétrie, de calorimétrie,... La puissance d’ISIS est de 0,7 MW thermiques. Principales caractéristiques du réacteur Puissance thermique : 70 MW Combustible : U3SI2 Al à plaques Enrichissement : 19,75% Modérateur : H2O Réflecteur : H2O, béryllium Flux de neutrons

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15. Calorimétrie 15.1. Relation entre l’énergie et la température . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15.2. Mélanges et température d’équilibre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16. Changement d’états 16.1. États de la matière . . . . .

conserver une réaction à une vitesse suffisante. 9 En utilisant ∆H, on peut introduire une autre fonction qui permet de prévoir le sens d’évolution de la réaction. 9 L’enthalpie d’une réaction peut être, d’une part, déterminée expérimentalement, en calorimétrie (méthode directe), par la mesure de l’effet qui accompagne la réaction. D’autre 1 Résumé de cours présenté par Mr MOUSSACEB part, par calcul (méthode indirecte), à partir des grandeurs déjà connues (tables thermodynamique). Notamment : ∆H de

6 6.3.1 Cycle de Carnot . . . . . . . . 2.1.2 Système à trois corps . . . . . 7 6.3.2 Échelle thermodynamique et 2.2 Choix d’un thermomètre . . . . . . . 7 rendement de Carnot . . . . . 2.3 Quelques thermomètres industriels . . 8 7 Entropie 3 Calorimétrie 8 7.1 Cycle de Carnot. . . . . . . . . . . . 7.2 Définition de l’entropie . . . . . . . . 4 Travaux d’évolution 10 7.2.1 Transformation réversible . . 4.1 Quelques définitions . . . . . . . . . 10 7.2.2 Transformation irréversible . . 4.1.1 Transformation

énergie cinétique » et « énergie potentielle ». Au xixe siècle, on parvient par une série d'expériences à mettre en évidence des constats ou lois : On constate que la chute d'un poids donné d'une même hauteur produit toujours le même échauffement (calorimétrie) ; Et que si la vitesse finale n'est pas nulle, la hausse de température est moindre, comme si seulement une partie de la chute était convertie en vitesse et le reste en chaleur ; De même un échauffement pourra produire une dilatation, une augmentation

endothermique provient nécessairement du MILIEU ENVIRONNANT L’énergie que requiert une réaction exothermique est nécessairement ABSORBE Par le milieu environnant. Il est nécessaire d’utiliser un système ISOLE La méthode appelée calorimétrie est basée sur le fait que, à PRESSION constante, La chaleur d’une réaction est égale à la chaleur ABSORBE ou DÉGAGE par l’ensemble du système isolé Principe du transfert d’énergie p 142 La chaleur absorbée par une réaction ENDOTHERMIQUE

problèmes de corrosion, de limite de phases, d’homogénéité d’alliages, d’analyse de rupture, de soudures, de brasures. Il permet également de déterminer la nature d’inclusions ou de précipités [21]. 1.4.2. Données thermodynamiques * Calorimétrie DSC L’analyse enthalpique différentielle est une technique déterminant la variation de flux thermique émis ou reçu par un échantillon lorsqu’il est soumis à une programmation de température, sous atmosphère contrôlée. Lors d’une chauffe ou d’un

alimentaire: 1/ La méthode calorimétrique: La calorimétrie directe permet d'évaluer la quantité de chaleur dégagée par l'oxydation complète des aliments, dans une bombe calorimétrique. Mais dans l'organisme, il faut tenir compte du fait que les aliments organiques ne sont pas totalement dégradés. Les valeurs caloriques approximatives sont les suivantes : Protides Lipides Glucides 4Kcal/g 9Kcal/g 4Kcal/g La calorimétrie indirecte permet de mesurer la quantité d’O2 consommé

∆, ce qui nous permet d'écrire : Q1 + Q2 = Q3 où Q3 représentera la quantité de chaleur nécessaire à la variation de température du volume ∂T ∆ . Si dt représente la variation de température du volume dV pendant dt, l'équation de ∂t la calorimétrie permet d'écrire : d2 Q3 = ρ Cv ∂T dt dV ∂t et Q3 = ∫∫∫∆ ρ Cv ∂T d V dt ∂t D’ou l’équation de bilan: JJJJJJJG ∂T ∫∫∫∆ div(λ. grad T ) .dV. dt + ∫∫∫∆ P (x, y, z, t) dV dt = ∫∫∫∆ ρ Cv dV dt ∂t ou encore: JJJJJJJG ∂T div(λ

Utilisation de schémas, calcul de prix. T5. Pompe à chaleur. Utilisation d’une VMC. Calcul d’un COP. Flux à travers des parois. T6. Habillage d’une cantine. Calcul d’une température de jonction. T7. Réhabilitation d’une chapelle. Calculs de calorimétrie. T8. Révision : comment chauffer une salle de classe. T9. Révision. 71 T1. Chauffage d’une chambre. (Extrait du sujet de BTS AEA de 2007 – 7,5 points) Un appartement est situé au 2eme étage d'un immeuble d'habitation comportant 5