Calorimétrie

Chapitre 9 Calorimétrie Mesure des transferts thermiques sous forme de chaleur dans un calorimètre MPh 2008-2009 1 1- Calorimètre Un calorimètre est une enceinte adiabatique (cad thermiquement isolée) dans laquelle deux soussystèmes échangent de la chaleur. Conception générale thermomètre agitateur Enceinte intérieure réfléchissante pour lutter contre les pertes par rayonnement couvercle Air ou vide pour lutter contre la conduction thermique 2-Système et sous systèmes

La Calorimétrie : But de l'expérience : Calculer la chaleur massique de chacun des liquides utilisés qui sont: l'eau, l'huile, le savon liquide, le sirop et le vinaigre. Calculer la chaleur latente de vaporisation de l'eau. Théorie : Voici les deux formules que nous allons utiliser durant notre expérience. Durant la phase liquide, l'énergie thermique est représentée par : Q = m*c*∆T Q = énergie dégagée m = la masse de liquide qui est représentée en [kg]. c = la chaleur

-Réaction endothermique: H>0 le réactif gagne de l’E. Isolé/fermé Un système est fermé quand il n’y a pas d’échange de matière avec l’environnement. Un système est isolé s’il n’y a échange ni de matière ni d’E avec son environnement. Calorimétrie Un calorimètre adiabatique est un récipient isolé muni d’un thermomètre. (1 cal = 4,18 J) * Réaction exothermique: La solution et les parois reçoivent de l’E thermique Q et la matière en transformation perd de l’enthalpie H. H<0 ; Q>0

de la calorimétrie. La loi de Hess stipule que, lorsqu’une réaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servi à établir cette somme. La calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé. Ceux-ci devraient en théorie être semblables ou identiques. La calorimétrie se fera

est dû au fait que le calorimètre est bien hermétique, il est ainsi grâce à son couvercle en plastique et le verre de polystyrène. Ces deux matériaux étant des isolants thermiques ne laissent pas l’énergie s’échapper. À l’aide de ce système de calorimétrie, nous avons pu déterminer les variables nécessaires pour trouver une solution au problème. Par conséquent, nous avons pu calculer la variation totale de température de la réaction et déterminer s’il était question de dégagement ou absorption d’énergie

TP - Thermodynamique Université« Mohamed Boudiaf » des Sciences et de la Technologie d’Oran – U.S.T.M.B. L.M.D Département de Chimie Travaux Pratiques Thermodynamique - CALORIMÉTRIE Préparé par : K. BENTAYEB & H. BAGHLI K. BENTAYEB 1 TP - Thermodynamique ____________________________________________________________________ INTRODUCTION Ce fascicule concerne les travaux pratiques (TP) de chimie qui prend comme titre « Unité de Méthodologie de Chimie » selon le programme officiel

La calorimétrie 1. Rappel Loi de Joule : W = RI² t W en J R en , I en A et t en s 2. Quantité de chaleur 2.1. Définition Lors d'un transfert d'énergie thermique entre 2 corps, la quantité de chaleur représente la quantité d'énergie thermique transférée. Elle s'exprime en Joules(J) . A la température d'équilibre, la quantité de chaleur cédée par le corps chaud est égale à la quantité de chaleur reçue par le corps froid. 2.2. Expériences Expérience n°1 : Influence

glace à l'éçiuilibre ? Justifier. i2.2- Si oui quelles sont la température d'équilibre et les masses d'eau et de glace en 'présence? :2.3- Si non quelle est la température finale ? Cellule de scimces nhusiaaeslvcée limonnulave : Série n"4 : Calorimétrie nremiàres S : Atmée scolaire 2012-2013 (C) Wahab Diop 2013 Ce document a été téléchargé sur http://physiquechimie.sharepoint.com i! ,, ,-.SEl-/U::,i

représenter graphiquement, en diagramme (T , s ), la quantité de chaleur massique, notée q1-2 , échangée lors de cette évolution. Données numériques: cv = 1,5 R , cp = 2,5 R et R = 8.314 J.K-1 . mol-1 . Exercice 6 entropie échangée- entropie créée Calorimétrie : Un vase calorifugé contient m1=200g de liquide de capacité thermique massique c1=2850 J kg-1 K-1 à la température t1 =20°C. On y plonge rapidement un bloc de cuivre de masse m2=250g (c2=390 J kg-1 K-1 ) pris initialement à la température t2 =

savoir ce que signifie la capacité thermique massique qui est la quantité de chaleur nécessaire pour faire élever d’un degré Celsius la température d’une substance. L’eau a une capacité thermique massique de 4,18 J/ (g ºC). Il faut savoir que la calorimétrie est une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction en calculant la quantité d’énergie absorbée ou dégagée par un système isolé qui est un calorimètre. Un système isolé est un système qui ne permet ni les échanges d’énergie