Chlorure de sodium

1.2. Nomenclature Elle est garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc

Titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr d’une solution de chromate de potassium servant d’indicateur de fin de réaction. Expériences préliminaires : Première expérience : ����1 à l’aide d’une solution d’ion ��������+de concentration molaire ����2 connue, en présence Principe : On dose une solution d’ion chlorure Clˉ de concentration molaire Dans un tubes à essais, verser > 1 mL d’une solution incolore de NaCl (chlorure de sodium) nitrate d’argent + − réaction est��������(��������

correspondant à une mole d’un élément chimique. * Ex : 1 boîte avec noté 1 mole et 6,02 1023 objets 3 boîtes avec 12 g de carbone 2 boîtes avec 56 g de fer 1 boîte avec 63,5 g de cuivre 1 boîte avec 58,5 g de sel 1 boîte avec 23 g de sodium (les boîtes étant opaque on peut les remplir avec autre chose) 1 boîte avec 35,5 g de chlore (même remarque) Vous trouverez l’emploi de ces boîtes dans le cours * Vous aurez également besoin d’un pèse personne, pensez à prendre le votre !!!

avant de procéder aux lavages : lorsqu’on lave ( solution aqueuse de chlorure de sodium puis solution aqueuse d’hydrogénocarbonate de sodium) on introduit de l’eau dans le milieu réactionnel donc la possibilité d’hydrolyser l’ester formé. La réaction d’hydrolyse étant, comme l’estérification une réaction lente, pour la limiter il faut jouer sur le facteur cinétique température en refroidissant . 4- lavage au chlorure de sodium : l’ester est un composé organique peu polaire, très faiblement soluble

de potassium est violette ; celle de chlorure de sodium est incolore. Ce sont des ions qui sont responsables de la coloration éventuelle des solutions. Le nom d’une solution ionique Le nom d’une solution ionique est composé du nom des ions qu’elle contient. Exemples : une solution de chlorure de sodium contient les ions chlorure et les ions sodium. Si elle contient des ions cuivre et des ions chlorure, ce n’est pas du cuivre de chlorure mais du chlorure de cuivre car on commence toujours par

solution d'hydroxyde de sodium est très CORROSIVE ! La solution de nitrate d'argent laisse des taches qui ne peuvent pas être lavées ! A. TEST DE RECONNAISSANCE DE QUELQUES CATIONS (IONS POSITIFS) EN SOLUTION Pour chaque test, complète le tableau récapitulatif. 1. Test d'identification des ions cuivre II (Cu2+) : Dans un tube à essai, verser environ 1mL d'une solution de sulfate de cuivre II (Cu2+ + SO42−). Ajouter ensuite quelques gouttes d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH−). 2. Test d'identification

Calculer la concentration en acétylcystéïne dans la solution diluée. b) Calculer le facteur (rapport) de dilution. Ex 2 : (5pt) L’eau de Dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses. Le principe actif est l'hypochlorite de sodium mais cette solution doit être stabilisée avec du permanganate de potassium KMnO 4.à 0,010g/L. Verrerie disponible : fioles : 1L, 500mL, 2050mL, 200mL, 50mL, 10mL pipettes : 50mL, 25mL, 20mL, 10mL, 5mL 1° On demande à un technicien de laboratoire de

circuit un mouvement d’ensemble de la borne (–) à la borne (+) du générateur. 3. voir schéma 1. Elle s’allume parce qu’elle est traversée par un courant électrique. 2. Les ions chlorure Cl– et ions sodium Na+ sont présents. 3. Les ions sodium positifs migrent vers l’électrode reliée à la borne (–) de la pile. Les ions chlorure Cl– négatifs migrent vers l’électrode reliée à la borne (+) de la pile. 1. Les éléments rouges de la figure (a) représentent les électrons libres du métal. 2. Les cercles blancs

___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Question 5 Comment lintensit du courant varie-t-elle dans le circuit quand la quantit de sel (chlorure de sodium) dissous augmente ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ Document 2 Voici ltiquette dune eau minrale St-Yorre Question

NaOH, eau distillée, chlorure de sodium NaCl.   D) TEST DE PRÉSENCE DES IONS CHLORURES CL- . 1) Le réactif des ions chlorures est l'ion Ag+ provenant d'une solution de nitrate d'argent Ag+,NO3 - placée dans un flacon la protégeant de la lumière. 2) Technique: Ajouter 2 gouttes de nitrate d'argent dans le tube à essais contenant un peu de la solution à tester, ne pas remuer. L'apparition d'un fin précipité blanc qui noircit à la lumière indique la présence des ions chlorures Cl - . 3) Effectuer