Chlorure de zinc

Liam Sisak École secondaire catholique Jean-Vanier But : Il s’agit de établir des tests simples pour détecter la présence de quatre métaux : argent, cuivre, zinc, et calcium. Matériel : 4 éprouvettes Compte-gouttes Acide chlorhydrique dilue Solution d’ammoniaque Solution de carbonate de sodium Sodium de chlorure de zinc Solution de nitrate d’argent Solution de nitrate de baryum Solution de sulfate de cuivre (II) Solution de sulfure de sodium Tableau d’observation Ions

premières  ZINC (chlorure de zinc, poudre de zinc, oxyde de zinc)  MANGANESE  FILMS (sou pack et sollas)  CLHORURE D’AMMONUIM  POLYSTYRENE  PAPIER ELECTROLYTIQUE ET PLASTIFIER  CRAYONS  COLORANT  LE TRICOLORE  L’ORTHOZOLE Le mercredi 05 juin 2013  SERVICE DE LA PRODUCTION Ces matières sont utilisées dans les sections d’activités suivantes : LE CIRCUIT DE PRODUCTION Au commencement nous avons La section SP4 Utilise le Zinc découpé ou pastille de zinc (godé) qui donne

Mise à jour 2012 FICHE TOXICOLOGIQUE Zinc et composés minéraux(1) Fiche établie par les services techniques et médicaux de l'INRS (N. Bonnard, M.T. Brondeau, M. Falcy, D. Jargot, D. Lafon, S. Robert, O. Schneider, P. Serre) Depuis le 1er décembre 2010, l’étiquette doit être conforme au règlement (CE) n° 1272/2008 dit « règlement CLP ». N - Dangereux pour L’environnement C - Corrosif CHLORURE DE ZINC DANGER H302 – Nocif en cas d’ingestion. H314 – Provoque des brûlures de la

notées St et 5z 5r est une soluTion aqueuse de chlorure de zinc (ions Znz* et Cl-), de concentrotion moloire Q é.gale à 1,OO x 10-3 mol.L-1 5z est une solution ogueuse Szde chlorure de sodium (ions No'et Cl-), de cancantrotion moloire e.gale à C2= 1,50 x 1O-3 mol.L-l. - L"/ Le chlorure de sodium est un solide ionique de formule stotistique NsCl. Ëcrire lo formule formule stotistique du chlorure de zinc. ?" / Calculer lo mosse de chlorure de sodiun solida qu'il fout prélever pour préporer

Exercices de stœchiométrie (A) 1. Le zinc solide réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire du chlorure de zinc et de l’hydrogène gazeux. Quelle masse d’hydrogène sera produite à partir de 25,0 g de zinc ? 2. L’oxyde de fer (III) réagit avec le carbone solide pour produire du fer solide et du monoxyde de carbone. Quelle masse de monoxyde de carbone est produite à partir de 3500 g d’oxyde de fer (III)? 3. L’argent solide réagit avec le soufre solide pour produire du sulfure d’argent

d’ébullition | Densité | Zinc | Zn | 30 | 65,37 | 419 | 920 | 7,1 | Cadmium | Cd | 40 | 112,40 | 321 | 767 | 8,6 | Mercure | Hg | 80 | 200,59 | 38,9 | 357 | 13,59 | Etat Naturelle : Le principal minerai du zinc et sous forme de sulfure qu’on appelle la blinde Le principal minerai de mercure et sous forme de sulfure, il existe en petite quantité et on l’appelle cinabre. Le cadmium existe sous forme de sulfure et de carbonates, il accompagne souvent le zinc. 1- Zinc : 1) Préparation :

qu’il faut procéder méthodiquement et intelligemment pour enquêter sur un crime. C’est pourquoi nous commencerons par analyser les cafés (caféine et lactose), ensuite la contenance des fioles, puis, une analyse par conductimétrie des solutions de chlorure de zinc et, pour finir, un dosage pH-métrique de l’aspirine. 1ère Expérience : Chromatographie sur couche mince de la caféine et du lactose. But : Grâce à cette expérience, nous pourrons innocenter plusieurs suspects en regardant ce que contient

Test à la soude On verse respectivement dans quatre tubes à essai une solution de: a) Chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) incolore b) Sulfate de cuivre ( Cu2+ + SO42- ) bleue c) Sulfate de fer II ( Fe2+ + SO42- ) incolore d) Chlorure de fer III ( Fe3+ + 3 Cl- ) orange Puis on ajoute quelques gouttes de soude à chaque tube à essai. 1) Test de reconnaissance des ions Zn2+ On ajoute à une solution de chlorure de zinc ( Zn2+ + 2 Cl- ) quelques gouttes de soude Il se forme un précipité blanc Equation

secondaires est facile à rompre ; ils sont assez facilement transformés en halogénure à chaud par le mélange acide chlorhydrique – chlorure de zinc. Le rôle catalytique de ZnCl2 dans l’halogénation par les ions chlorure est à la base d’un test des classes d’alcools mis au point par le chimiste américain H.J Lucas. Le réactif de Lucas est une solution de chlorure de zinc dans l’acide chlorhydrique concentré. On effectue un mélange de l’alcool à tester et du réactif. Le test repose sur la différence

cidessous et calculer le rendement de cette synthèse. Produits : anhydride phtalique (C8H4O3) résorcinol (C6H6O2) chlorure de zinc (ZnCl2) acide chlorhydrique (1 mol/L) Dans un mortier, broyer 7,5 g d’anhydride phtalique et 11 g de résorcinol. Chauffer au bec électrique le mélange dans un erlenmeyer (250 mL) vers 180°C. Ajouter en agitant avec une tige de verre 3,5 g de chlorure de zinc anhydre par petites portions. Poursuivre le chauffage à 180°C en agitant de temps à autre pendant 30 minutes. Baisser