Chlorure de zinc

un empilement de petits disques de cuivre et de zinc. Chaque disque de cuivre est séparé du disque de zinc par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre... Il se produit au niveau de chaque couche une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution.

4 2) Indicateurs en Acidimétrie Soit 100 ml de solution contenant du chlorure d’hydrogène et du sulfate d’ammonium. a) On prélève 25 ml de cette solution que l'on titre par 20 ml d’hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de phénolphtaléine. b) On prélève un second aliquot de 25 ml que l'on titre par 7 ml d’hydroxyde de sodium 0.1 N en présence de l'indicateur de Tashiro. Calculez les quantités en mg de chlorure d’hydrogène et de sulfate d’ammonium présentes dans la solution initiale.

l’atome d’oxygène (O) peut gagner 2 électrons : on écrit l’ion O2+. III. Tests de reconnaissance de quelques ions 1. Tests de reconnaissance de quelques ions Les ions chlorure Cl- et les ions métalliques Cu2+, Fe2+ et Fe3+ peuvent être recherchés en solution grâce à des tests de reconnaissance. Ion Réactif Précipité Chlorure – Cl- Solution de nitrate d’argent Blanc qui noircit à la lumière Cuivre - Cu2+ Soude Bleu Fer II – Fe2+ Vert Fer III – Fe3+ Couleur rouille 2. Le pH des solutions

produits pulvérulents sont à base de talc, d’oxyde de zinc, de titane, de magnésie et de stéarate d’aluminium. On y ajoute un colorant, un parfum et parfois une substance grasse. Les produits pulvérulents sont employées à la fois dans la fabrication des poudres pour le maquillage, et dans la fabrication de certains masques. Talc Carbonate de calcium Carbonate de magnésie Chlorure de magnésium Chlorure de sodium Kaolin Oxyde de titane Stéarates Oxyde de zinc Amidon de riz 5- Définissez les sigles suivants

polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde

refroidissement régulier d'un mélange contenant initialement 4 moles de chlorure de zinc et 6 moles de chlorure d'argent, puis d'un mélange contenant 6 moles de chlorure de zinc et 4 moles de chlorure d'argent. II. Etude cristallographique. II.1 AgCl cristallise dans le même système que NaCl. Son paramètre de maille est de 554,9 pm. Calculer la plus courte distance entre le centre d'un ion argent et le centre d'un ion chlorure. II.2 Comparer cette distance avec celle obtenue en faisant la somme des

polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e Fiche issue de http://www.ilephysique

britannique, crée la pile a auge : c’est une pile obtenue en disposant verticalement une lame de zinc et une lame de cuivre dans un bac isolant d’eau acidulée. Celle-ci est beaucoup plus simple à réaliser que la pile de Volta. B. Piles polarisables. Entre 1813 et 1815, un chimiste XXX, William Hyde Wollaston, invente la pile Wollaston dans laquelle l’électrode de cuivre entoure l’électrode de zinc ce qui permet de doubler la surface de l’électrode et de prolonger l’espérance de vie de la pile

charges positives portées par le noyau. Si l'atome gagne 1 électron, il y a alors 18 électrons dans le nuage électronique tandis que le noyau reste inchangé. Cette particule est alors chargée négativement (c'est un ion négatif) et est appelée l'ion Chlorure (même racine que le nom chlore car le noyau est inchangé). On le note: Cl- . L'exposant indique la charge de l'ion. Dans notre exemple, il indique que l'ion possède un électron supplémentaire par rapport à son noyau. remarque: la plupart des

l’inverse, le zinc est un métal qui résiste mieux à la corrosion. Ceci est vient du fait qu’une couche d’oxyde de zinc est moins perméable au dioxygène que l’oxyde de fer. L’oxydation n’a donc lieu qu’en surface : c’est la passivation. Pour protéger l’acier de la corrosion, une technique courante est d’adapter la composition de l’acier pour qu’il résiste mieux à la corrosion : c’est l’acier inoxydable. Le but de ce TP est de montrer une autre technique : déposer une fine couche de zinc sur la pièce