Constance Chlore

(ClO-) dont le dosage est basé sur son caractère oxydant. La méthode la plus utilisé est celle de Bunsen qui fait réagir ClO- avec des iodures (I-) en milieu acétique. Le degré chlorométrique d’une eau de Javel est défini comme étant le volume de chlore gazeux (Cl2) que peut dégager, dans les conditions normales de température et de pression, 1L ou 1kg (selon qu’ils sont liquides ou solides) de chlorure décolorants sous l’action de l’acide chlorhydrique. ClO- + Cl- + 2H+ ⟶ Cl2 + H2O 1ère demi-équation

Refrigerant). Exemples : R22, R134a, R600a, R717 On utilise parfois un préfixe matérialisé par la lettre C pour le carbone, précédé de B, C ou F (ou d’une combinaison de ces lettres dans le même ordre) afin de signifier la présence de brome, de chlore ou de fluor. Les composés contenant en outre de l’hydrogène doivent être précédés de la lettre H. Exemples : HCFC22, HFC134a Ces préfixes doivent être employés exclusivement dans le cadre de publications non techniques. Remarque : on utilise aussi

les métabolites produits par les micro-organismes (polysaccharides par exemple). La prolifération des organismes vivants est bloquée par un procédé de désinfection. Sinon, cela peut conduire à l’obstruction des canalisations ou au colmatage des membranes. Le chlore est un désinfectant puissant. Quelque soit sa forme (galet, pastilles, sels, liquide, gaz), son pouvoir désinfectant se libère au contact de l’eau, sous la forme d’acide hypolchloreux (HOCl). C’est lui qui est responsable du travail d’oxydation des

parties indépendantes : Première partie : Vous vérifierez expérimentalement que la formule chimique du chlorate de potassium est bien KClO3. Pour cela, nous déterminerons la quantité d’atomes d’oxygène par KCl. Le chlorate de potassium composé de chlore, d'oxygène et de potassium se décompose en chlorure de potassium et en dioxygène sous l'effet d'une chaleur intense. La perte de dioxygène nous permet de déterminer expérimentalement la formule empirique (KCl)Ox et de la comparer à la formule moléculaire

matière de soluté n On pourra écrire C molaire  (remarquons aussi que n = Cmolaire.V ou n = C.V)  volume de solution V Exemple : déterminer la concentration molaire de la solution précédente sachant que les masses molaires atomiques du sodium et du chlore sont respectivement MNa = 23 g.mol-1 et MC = 35,5 g.mol-1 . Calculons tout d’abord la masse molaire M de NaCl M = 23 + 35,5 = 58,5 g.mol-1 m 10 On sait que la quantité de matière n est donnée par la relation suivante n  donc n   0,17mol M 58,5

La chimie organique est, de nos jours, la science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments comme l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le soufre, le phosphore, les halogènes (fluor, chlore, brome, iode), parmi les plus importants. Dans les composés organométalliques, des métaux entrent dans la composition de la molécule : on peut citer parmi eux les plus souvent rencontrés, le sodium (Na), le potassium (K), le lithium (Li), appelés

oxydant / avec résine) | | Hydrofuge : Qui repousse l’humidité mais également perméable à l’air et vapeur d’eau. | Traitement oxydant :Attaque les écailles des cuticules et modifient chimiquement la structure extérieure de la fibre. (agents oxydants : chlore peroxosulfate, hypochlorite de sodium …) | | Ignifuge : Incombustible sans modifier le toucher, la couleur ou l’apparence de l’étoffe. | | | | Traitement avec des résines :Des polymères sont appliqués à la surface de la fibre dans le but de

pouvoir représenter une molécule (ou pour qu’elle puisse « exister »), il est impératif que la règle du duet/octet soit vérifiée pour chaque atome. Corrigé : Tous les atomes ne respectent pas la règle de l’octet. Elle est vérifiée pour l’atome de chlore, mais c’est la règle du duet qui est vérifiée pour l’atome d’hydrogène. 2) Représentation de Lewis de la molécule de diazote (N2) Le gaz le plus abondant de notre atmosphère est le diazote. Sa formule est N2. On se propose de trouver quelle

unité de fabrication du chlore. -Rapport- SOMMAIRE Introduction I. PREAMBULE II. ETUDE DE MARCHE i) Les perspectives du marché algérien des dérivés du chlore pour l’horizon 2015-2016 ii) Besoins en chlore par secteur d’utilisation en tonne/ an iii) Analyse de la concurrence  iv) La demande ciblée  III. ETUDE TECHNIQUE  1) la consistance du projet  2) Le processus de production du chlore  i) Où le chlore peut-il être trouvé 

Le chlore a été découvert en 1774 par le chimiste suédois Scheele. Claude Louis Berthollet étudie quelques années après les propriétés décolorantes du chlore et en tire un procédé de blanchiment des toiles utilisant une solution de chlorure et d'hypochlorite de potassium : il vient d'inventer la « lessive de Berthollet », bientôt dénommée eau de Javel suite à la localisation de son premier site de production6 : la manufacture de produits chimiques construite en 1777 dans le village deJavel, à l'ouest