Diborane

Résumé des deux méthodes H2O/H2SO4 R CH CH2 R H majoritaire R CH HO CH2 R CH CH2 CH OH *différents réactifs boraniques peuvent être utilisés H H B H B H BH3 borane H H H H B2H6 diborane H B B H majoritaire - Addition selon Markovnikov - Régiosélective - Non stéréospécifique majoritaire H - Addition Anti-Markovnikov Anti Markovnikov - Régiosélective - Stéréospécifique (cis-addition) 1). BH3* 2). 2)

de boranes sont : – Les nidoboranes BnHn+4 (n est le nombre d’atomes de bore) – Les arachnoboranes BnHn+6 – Les hyphoboranes BnHn+8 Les boranes les plus connus sont : – Le diborane B2H6 (dimère de BH3) – Le pentaborane B5H9 – Le décaborane B10H14 Il existe des dérivés tels que les éthylboranes, dont le triéthylborane Diborane B2H6 Références : - Wikipedia, Borane - B. Crampel, Chimie des constituants des propergols, Note Technique ONERA n° 113, 1967 Pentaborane, B5H9 Decaborane, B10H14

pentafluoride Butadiene (1,3-) Butane Butene (1-) Butene (2-) (Cis) Butene (2-) (Trans) Carbonylfluoride Carbonylsulfide Carbon dioxide Carbon disulfide Carbon monoxide Chlorine Chlorine trifluoride Cyanogen Cyanogen chloride Cyclopropane Deuterium Diborane Dibromo difluoromethane Dichlorosilane Dimethylamine Dimethylpropane (2,2-) Dimethylether Disilane Ethane A C 2H 2 Air C 3H 4 NH3 Ar AsH3 BCI3 BF3 BrF5 C 4H 6 C4H10 C 4H 8 C 4H 8 C 4H 8 COF2 COS CO2 CS2 CO CI2 CIF3 C 2N 2 CICN C 3H 6 D2 B 2H

liquides ou solides. Figure 23 : Diffusion dans un four à partir de sources gazeuses. Les gaz dopants sont entraînés par un gaz porteur neutre, tel que l'azote. Les sources gazeuses sont les gaz tels que l'Arsine, AsH3, la phosphine, PH3 ou le diborane B2H6 (figure 23). Notons qu'il circule en permanence un gaz neutre (azote) afin d'éviter toute pollution par des éléments venant de l'atmosphère ambiante. Cet azote doit être très pur afin de ne pas polluer le four. Figure 24 : Diffusion à partir

élevées, l’hydrogène ne reste pas dans la couche. Structure La structure est en général de type PIN. Pour optimiser chacune des couches, on mélange au silane les hydrures correspondants : méthane ou éthylène pour la couche frontale carbonée, diborane (B2H6) ou triméthylbore (B(CH3)3) pour la couche de type P et phosphine (PH3) pour la couche de type N. Le silane, pour la couche intrinsèque est introduit pur ou dilué avec H2, avec He ou avec Ar, avec un débit de l’ordre de 10 à 30 cm3/min (dans

[17702-41-9] 0,05 1 0,25 0,15 0,75 C3 Pc Dasanit® DDT (Dichlorodiphényltrichloroéthane) Décaborane Delnav® Demeton® Di-tert-butyl-2,6 para-crésol Diacétone alcool Diamino-4,4' diphénylméthane Diamino-1,2 éthane Diamino-1,6 hexane Diazinon® Diazométhane Diborane Dibromo-1,2 éthane Dibromodifluorométhane Dibromure d'éthylène Dibrom® N,N-Dibutyl normal amino-2 éthanol Dichloro-3,3' benzidine Dichloro-1,4 butène-2 Dichloro-3,3' diamino-4,4' diphénylméthane Dichloro-1,3 diméthyl-5,5' hydantoine Dichloro-3,5

Trichlorométhane) Chlorure d’ammonium 86 Chlorure de césium 88 Chlorure de méthylène (voir Dichlorométhane) Chlorure d’hydrogène (voir Acide chlorhydrique) Chlorure ferreux 90 Chlorure mercurique 92 Cyanure mercurique 94 Cyclohexane 96 Diaminobenzidine 98 Diborane 100 Dichlorométhane 102 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 54 56 www.doc-dz.com 8 NADJI 85 Dichromate de potassium 104 Diméthylformamide 106 Diméthylsulfoxyde 108 Disulfure de carbone 110 DMF (voir Diméthylformamide) DMS (voir Sulfate

sodium 1908 154 Chlorite de sodium, en solution, contenant plus de 5% de chlore actif 1908 154 Chlorite, en solution 1908 154 Chlorite, en solution, contenant plus de 5% de chlore actif 1910 157 Oxyde de calcium 1911 119 Diborane 1911 119 Diborane, comprimé 1911 119 Diborane en mélange 1912 115 Chlorure de méthyle et chlorure de méthylène en mélange 1912 115 Chlorure de méthylène et chlorure de méthyle en mélange 1913 120 Néon, liquide réfrigéré (liquide cryogénique) 1914 130 Propionates de butyle

d’aluminium AlH3 (appelé aussi alane), et l’hydrure de dichloroaluminium AlHCl2, acides de Lewis, qui forment d’abord un sel au sens de Lewis avec le substrat puis libère un ion hydrure, comme dans la réduction des acétals en éthers (schéma 13.67). Le diborane B2H6 (équivalent à 2 x BH3), permet en particulier d’effectuer des réductions d’alcènes en alcanes ou de cétones en alcools secondaires, réactions appelées 13. Les réactions de réduction 695 hydroborations. Avec un équivalent de BH3, trois

le nombre de défauts, en saturant les liaisons pendantes de silicium présentes à cause de la structure désordonnée). L’adjonction des dopants (pour réaliser les couches p et n, voir cidessus) est réalisée par ajout de gaz PH3 (phosphine) ou B2H6 (diborane) au silane. En pratique, le verre comporte, sur la face où l’on dépose le silicium, une couche mince transparente et conductrice faite d’oxyde d’étain (SnO2) servant d’électrode (+). L’électrode arrière est produite par un dépôt métallique sur le