Électrochimie

à l'électrode est proportionnelle à la quantité d'électricité qui traverse le circuit. P : quantité du corps P=K.I.t I : intensité du courant t : temps E I II Electrolyse de l'eau électrodes de platine solution H2SO4 III Electrochimie et applications 13 Les volumes gazeux d' H2 et d'O2 dégagés dans la cellule I sont égaux à la somme des volumes dégagés dans II + III. Deuxième loi de Faraday : Les poids de divers corps séparés aux électrodes par la même quantité d'électricité

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est compliqué

ELECTROCHIMIE Chapitre 1 INTRODUCTION Pr. Saidi Les méthodes électrochimiques sont basées sur les propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) Zn + Cu++  calorifique Cu + Zn++ + énergie  Réaliser une pile Cu/Zn

Compte rendu de TP Electrochimie Ce TP a pour but de mettre en pratique les concepts vus en cours. I – Electrolyse de H2SO4 Dans cette première partie, on étudie le comportement cathodique de différents métaux en milieu acide afin de comprendre quel effet peut avoir la nature chimique de l’électrode de travail sur une réaction électrochimique. Les expériences sur le platine permettront aussi d’expliciter le comportement d’un milieu électrolytique classique en électrochimie et notamment de mettre

3. Électrochimie - introduction Réf.: Atkins, 3è éd., Chapitre 9 • Electrochimie = électrons + système chimique • Étude du transfert d’électrons d’une espèce chimique à une autre (le transfert d’électrons peut être accompagné par le transfert d’atomes) Processus impliquant le transfert électronique: • Combustion: CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ∆H˚= -890 kJ/mol (énergie libérée) • Respiration cellulaire: bilan C6H12O6 + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) glucose Le processus est

D’APPLICATIONS DE L’ELECTROCHIMIE : 2 1. Électrosynthèse : 2 2. Traitement de surface et corrosion : 2 3. Stockage et la conversion de l’énergie : 3 4. Méthodes d’analyse et de mesure : 3 5. Environnement et biologie : 4 III. GRANDS CONCEPTS EN ELECTROCHIMIE : 4 1- Thermodynamique électrochimique : 4 2- Mécanisme de réaction : 5 CONCLUSION : 6 REFERENCES BIBLIOGRAPHIQUES : 6 INTRODUCTION : L’électrochimie est la discipline scientifique qui s’intéresse aux relations entre la chimie et l’électricité

But : Fabriquer une pile primaire et déterminer la meilleure différence de potentiel possible. Techniques et mesures prévues : Dans un premier temps, nous allons fabriquer une pile électrochimique en utilisant les principes d’oxydoréduction (demi-réactions de réduction et d’oxydation). Pour déterminer la meilleur différence de potentiel de la pile éléctrochimique Zn-Cu, nous allons faire 4 essais avec des agencements de concentrations de 0,2 mol et 2 mol. Par la suite, nous allons utiliser le

Master Chimie-Matériaux Etude d’une polyaniline (PANi) : Synthèse, propriétés électrochimiques et électrochromes Introduction La polyaniline (notée PANi) est un polymère conducteur trouvant de nombreuses applications en tant que capteur, composant électronique, revêtement anti-corrosion ou composé électrochrome. La forme réduite de la polyaniline est la Leucoéméraldine (LC). Elle est représentée sur le schéma 1 sous sa forme neutre (a) et sous sa forme protonée (b). H N NH N H AH A- I

CHAPITRE X : Electrochimie 1)  Les réactions de transfert d’électrons 2)  Les piles (cellules galvaniques) 3)  Potentiel standard 4)  Potentiel, enthalpie libre et f.e.m. d’une pile 5)  Potentiel standard et constante d’équilibre 6)  L’équation de Nernst 7)  La corrosion 8)  « Reactive Oxygen Species » 9)  Piles et énergie renouvelable 10) Piles de tous les jours 11)  Cellules électrolytiques 12)  Mesures potentiométriques : pH-mètre WMDS1101"Chimie"Générale" Prof."B."ELIAS"–"Chap"X"

1. Introduction Actuellement le thème des énergies renouvelables est parmi les plus importants et le plus étudié par la recherche scientifique et les entreprises, car il est nécessaire de trouver des nouvelles sources énergétiques comme alternatives aux combustibles fossiles, notamment avec les nouvelles technologies liées aux véhicules électriques ou hybrides. Du point de vue performance électrochimique, les batteries au lithium semblent les plus adaptées car elles présentent un système de stockage