Fraction molaire

CHI-NO2-04 Laboratoire #3 Distillation fractionné Présenté à Myriam Fortin Collège Jean-de-Brébeuf Expérience réalisée le 27 février 2013 Laboratoire remis le 13 mars 2013 Tables des mat4ières But : 3 Tableau et résultats : 3 Tableau 1 : Masse mesurée impliquant le pycnomètre. 3 Tableau 2 : Masse des solutions déterminées 3 Tableau 3 : Densités relatives apparentes, Pourcentage massique en méthanol (%p/p) et fractions molaires en méthanol expérimentales de la solution initial

référence (1 mol/l) , mélange gazeux  solide pur (i) = i Pi/P0 i =coefficient d'activité de l'espèce i Pi =pression partielle du gaz i, P0 = pression standard (1atm) (i) = 1  solution solide (i) = i xi . xi est la fraction molaire de ce composé La valeur de K n’a pas d’unité Elle dépend des coefficients stoechiométriques Cours de Chimie en Solution 4 Exemples : 2 H2O  H3O+ + OHCH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+  Ke =  Ka = NH3 + H2O  NH4+ + OH-

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues

espèces sous forme de fractions molaires, de molarités ou de molalités. * Les grandeurs molales sont celles d'une solution de même composition contenant un kilogramme de solvant. Les grandeurs molaires totales sont celles d'une solution de même composition, dont la quantité totale de matière est une mole. * Remarque * Si en cinétique il est d'usage d'utiliser comme échelle de composition des concentrations exprimées en molarités, en thermodynamique les fractions molaires et les molalités sont

refroidissement, pour divers mélange; les compositions sont exprimées en fractions molaires de naphtalène. température de début de cristallisation composition du mélange (fraction molaire en naphtalène) 86°C 68°C 71°C 0,25 0,50 0,75 Ttempérature de fusion du naphtalène pur : 80°C ; température de fusion de l' naphtol pur : 96°C ; température de fusion de l'eutectique : 61°C. composition molaire du mélange eutectique : 60% naphtalène. masse molaire du naphtalène : 128 g/mol ; de l' naphtol 144 g/mol Préciser

Tableau 1 : Volume d’eau et de méthanol utilisé pour l’observation de la variation du volume, engendré par le mélange de ceux-ci, ainsi que leur fraction molaire et le résultat de leur variation. Volume d’eau (mL) ±0,11 | Volume de méthanol (mL) ±0,1 | Fraction molaire de l’eau | Fraction molaire du méthanol | Volume d’eau rajouté afin de compléter à 50mL (ΔV en mL) | 5,0 | 45,0 | 0,19998722 | | 0,80001278 | 1,48 | 10,0 | 40,0 | 0,35998159 | | 0,64001841 | 1,61 | 15

bar. Master Cours « Thermodynamique des solides », Prof. Philippe Knauth 6 Définitions de l’activité thermodynamique ; états standard 2. Phases condensées 2. 1. Mélanges 2.1.1. Mélange idéal Loi de Raoult : Pi = xi Pi* xi : fraction molaire de i (0 xi 1). Pi* : pression du constituant i pur. Equilibre entre phases : égalité des potentiels chimiques en phase gazeuse et condensée. Potentiel chimique dans le mélange: i(cd) = i°(g) + RT ln(Pi/P°) = i°(g) + RT ln(Pi*/P°) + RT ln xi

Titre massique. m T = sluté [g.L-1]...................... (1) V 2)- La concentration molaire (Molarité CM [mol.L-1]) : C’est le rapport de la quantité de matière (n) de X exprimée en mol contenue dans un certain volume (V) de solution TP Chimie n° 3 Page 3 Préparation d’une solution divisée par ce volume (V) de solution exprimé en L. La concentration molaire a donc pour unité la mol.L-1. La concentration molaire est souvent également appelée Molarité. n CM = soluté [mol.L-1]...................

liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) à l’aide de l’ébullioscope et en fonction de leur composition dans la vapeur. Construire un graphique de la température d’ébullition du mélange d’un liquide A (acétone) et B (propan-2-ol) en fonction de la fraction molaire du propan-2-ol dans le liquide dans la solution (Xb) et dans la vapeur (Yb). Déterminer si le mélange fait est idéal ou non. Résultats expérimentaux et calculs Tableau 1 : Température d’ébullition et indice de réfraction (D et D20)

Grandeurs molaires partielles D´finition : ` une grandeur thermodynamique Y donn´e (G, H, S, V ,...) correspond e a e la variation ´l´mentaire : ee Introduction Pr´diction e D´placement e dY = ∂Y ∂T dT + P,ni ∂Y ∂P dP + T,ni i yi .dni Lien web Page de garde avec ni , le nombre de moles du constituant ni et la grandeur molaire partielle relative ` Y ˚ a pour l’esp`ce ni : e ˚ ∂Y yi = ∂ni T,P,nj=i Exemples de grandeurs molaires partielles : entre autres • Volume molaire partiel