Marge brute

Les différences proviennent du fait que la répulsion des doublets non liants est plus importante que la répulsion des doublets liants. 4) Isomérie Z et E 1) Définition Définition : On appelle isomères deux espèces chimiques ayant la même formule brute mais des propriétés physiques ou chimiques différentes. 2) L’isomérie Z et E ou stéréo-isomérie. Autour d’une simple liaison carbone-carbone, il y a libre rotation alors qu’il n’existe pas de libre rotation autour d’une double liaison carbone-carbone

d’oxygène, réagit avec le sodium métal en donnant un dégagement gazeux de dihydrogène. 1 – Quel groupe caractéristique cette expérience met-elle en évidence ? Ecrire la formule brute de A en fonction de n, nombre d’atomes de carbone dans la molécule. 2 – La masse molaire de ce composé est voisine de 74g/mol. En déduire sa formule brute et écrire les formules semi- développées possibles de A en précisant leurs noms. Le composé A est doué d’activité optique. Montrer que l’on peut déterminer sans ambigüité

permis de définir les formules brute, semi-développée et développée ainsi que les modèles moléculaires (compact et éclaté). Nous avons aussi vu le nombre de liaisons établies par les atomes C, N, O, H et Cl. 2. Isomérie : Des molécules qui ont la même formule brute mais des formules développées différentes sont …………………. Des molécules isomères se distinguent par leur nom et leurs propriétés. Exemple : CH3-CH2-CHO CH3-CO-CH3 Propanal Propanone Quelle est leur formule brute ? …………………………………………………………………………………………

carbone=carbone). Exemples • Molécule de butane : [pic] Qu’est-ce qu’un glucide ? Souvent appelés sucres, les glucides sont des composés organiques naturels ou artificiels, formés de carbone C, d’hydrogène H, d’oxygène O et dont la formule brute peut être mise sous la forme Cm(H2O)n. Les principaux glucides sont : le glucose, le fructose, le saccharose et l’amidon. 1) Les oses Ce sont les glucides les plus simples, ils sont formés de 3 à 8 atomes de carbone et entrent dans la constitution

varie le plus souvent entre 1 et 20. Autrefois, les alcanes étaient appelés paraffines. Exemples : le méthane, le butane, l'hexane. Formule brute : Cn H2n+2. Les cycloalcanes sont un groupe d'alcanes particulier. Leur chaîne d'atomes de carbone contient au moins un cycle hexane ou pentane. Exemples : le cyclohexane, le méthyl cyclopentane. Formule brute : Cn H2n - Les alcènes ou carbures éthyléniques sont les molécules dont la chaîne d'atomes de carbone contient une liaison double. Le nombre

composition de la recette du Coca-Cola en explicitant les risques et les qualités nutritives de la boisson sur notre organisme pour chacun des composants principaux. Le Saccharose {draw:frame} Le saccharose est un glucide de formule brute C12 H22 O11 . C’est un disaccharide, c'est-à-dire qu’il est composé de deux sucres simples : Lors de la digestion, l’hydrolyse du saccharose forme du glucose et du fructose. C12H22O11_ (saccharose) + H2O (eau) C6H12O6 (glucose) + C6H12O6 (fructose)_

molécule est saturée si toutes les liaisons C—C sont simples et insaturée si elle contient au moins une liaison multiple (C=C ou C≡C). b) Les différentes formules d’une molécule : Les molécules peuvent être représentées par les formules : * brute : symbole et nombre (en indice) des éléments de la molécule. Ex :[pic] * de Lewis : tous les doublets (liants et non liants) de la molécule sont représentés : Ex : [pic] * développée : toutes les liaisons (doublets liants) de la molécule sont représentées

transformer le propan-1-ol en propan-2-ol? 6) Explique le mécanisme de la réaction entre le méthylpropan-2-ol et HCl à basse température (SN). 7) Que signifie l’expression «degré d’alcool : 8% vol » ? 8) Par hydratation d’un composé non ramifié de formule brute C4H8, on pourrait obtenir à priori deux monoalcools A et B. a) Ecris la formule de structure de ces deux alcools. b) Donne leur nom. c) Précise le type d’isomérie existant entre ces deux composés. En réalité un seul de ces deux composés est obtenu

1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(N) = 14,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1 ; Exercice 1 : (5,5 points) Le café contient, entre autres constituants, de la caféine de formule brute C8H10N4O2. 1. Sachant qu’une tasse a un volume moyen V = 12,0 mL et que la masse volumique de la caféine est ρCaféine = 2,0 g.L-1 (On rappelle que la masse volumique ρ est la masse m d’un volume V donné par la relation ρ = m/V), calculer la masse

L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène. Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g.mol-1. 1) Déterminer la formule brute de ce composé organique. 2) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé. a) Ecrire l’équation de cette réaction. b) Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon. c) En déduire la masse d’eau et le volume