Oxygène 18

En sport, et de manière générale pour les efforts physiques, l'endurance physique fait intervenir les facteurs suivants : endurance cardiovasculaire et respiratoire : le cœur et la respiration doivent fournir un apport en oxygène suffisant pour maintenir l'intensité voulue ; endurance musculaire : le travail prolongé fait notamment intervenir les fibres musculaires de type 1 ; volonté, résistance morale à la fatigue. On trouve des épreuves d'endurance dans de nombreuses

Question 3 00PHY-DT-4-43(2) Question à 4 points a) On considère un mélange gazeux à 75 % N2 et 25 % O2. Quelle est la profondeur maximale d’utilisation de ce gaz si on considère l’O2 toxique pour PpO2  1,6 bar ? (2 points) b) Quel est le pourcentage oxygène dans un mélange N2/O2, dont la profondeur maximale d’utilisation est 40 mètres ? (2 points) a) Pp O2 = Pabs x %O2 soit Pabs = PpO2 / %O2 ; Pabs = 1,6 / 0,25 = 6,4 bars soit une profondeur maximum de 54 mètres b) %O2 = PpO2 / Pabs soit %O2 = 1,6 /

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A B A D C B C C C C B D C B A C D A B B B A A D A 1. Cite le nombre et le type d'atome et de groupements 2 Cu(NO3)2 : 2 at. cuivre 4 gr. Nitrate soit 4 at. azote 12 at. oxygène 3(NH4)2S : 6 gr. Ammonium soit 6 at. azote 24 at. hydrogène 3 at. soufre 6 AlCl3 : 6 at. aluminium 18 at. chlore 3 MgBr2 : 3 at. magnésium 6 at. brome 3 HgO : 3 at. mercure 3 at. oxygène 2 Ba3(PO4) : 6 at

II Paramètres de caractérisation qualitative des ERU : Ces paramètres sont des indicateurs permettant de contrôler le bon fonctionnement d’une STEP. De l'arrivée des eaux à évacuation des eaux propres. A Caractéristique qualitative 1 Teneur en oxygène dissous [mgO2/l] La teneur en O2 doit être suffisante pour une dégradation biologique Teneur en O2 est limitée : • + la température augmente moins O2 sait se dissoudre. • + l'eau est salée moins O2 sait se dissoudre. 2 pH : Mesure de l'acidité / alcalinité

0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode : 127 Exercice 3 : la gravitation / 4 points Le satellite Phobos de la planète mars décrit une trajectoire circulaire dont le centre est confondu avec le centre de Mars

monoatomiques sont : o Ion calcium : Ca2+ o Ion magnésium Mg2+ o Ion potassium K+ o Ion sodium Na+ - Les anions monoatomiques sont : o Ion fluorure F- o Ion chlorure Cl- 2. L’ion calcium Ca2+ possède 18 électrons. Or l’ion calcium est issu d’un atome de calcium ayant perdu 2 électrons. L’atome de calcium a donc 18 + 2 = 20 électrons. Le numéro atomique de l’élément calcium est Z = 20 3. L’ion fluorure F- a 10 électrons. Or l’ion fluorure est issu d’un atome de fluor ayant gagné 1 électron. L’atome de

2 A B C D Contrôle commun de sciences physiques Univers 18/01/2014 90 min Remarques préliminaires : - Une présentation correcte est exigée : la copie sera claire et lisible, les résultats littéraux seront encadrés et les résultats numériques seront soulignés. - Les calculs numériques intermédiaires sont proscrits. Les calculs littéraux seront menés à leur terme. - La calculatrice non programmable est autorisée. - Sauf indication contraire, toutes les réponses doivent être justifiées.

d'observation indirect et d'hypothèse vérifiées. 14.insoluble : corps qu'on ne sait pas dissoudre. 15.corps pur : corps constitué de molécules identiques. 16.mélange : corps constitué de molécules différentes. 17.atome : particule constitué de molécule. 18.un cation : un atome qui a perdu un ou plusieurs éléctron(s). 19.un onion : un atome qui a gagné un ou plusieurs éléctron(s). 20.proton : particule d'énèrgie positive. 21.neutron : centre du noyau charger en énèrgie négative. 22.molécule binaire

recommande une norme de 0,5 JTU tout comme au États-Unis. Pour des usages récréatifs, un maximum de 5 JTU est recommandé au niveau du contact primaire (natation). Température Graphique1: Effet de la température sur la concentration en oxygène dissous 16 Oxygène dissous (mg/L) 14 12 10 8 6 4 2 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 Température (Celsius) La température d’une eau de surface froide, se situe entre 8-24 degrés Celsius. On tolère une augmentation de température entre 0

se combinent avec 8 g d’oxygène pour former 11 g de gaz carbonique. 3. Loi des proportions multiples ou loi de Dalton c) H2O : 16 g d’oxygène se combinent à 2 g d’hydrogène H2O2 : 32 g d’oxygène se combinent à 2 g d’hydrogène 32 g d' oxygène Rapport : =2 16 g d' oxygène 2.2 La structure de l’atome (Chang, p.44-50) Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions Page 4 Chimie générale : La matière ! par Josée Debigaré Exercice 2.3: Avant d’arriver à la représentation moderne de l’atome,