Oxygène

L’air atmosphérique (comburant) - Composition moyenne de l’air sec atmosphérique ( % volume) : Oxygène O2 : 20,93 - Azote N2 : 78,10 auxquels s’ajoutent les gaz rares : Argon Ar : 0,93 - Néon Ne :0,0018 - Hélium He : 0,0005, Krypton Kr : 0,0001 - Xénon Xe : 0,00001- ainsi que de l’anhydride carbonique CO2 : de 0,03 à 0,04 - Pour la plupart des calculs, on peut adopter la composition approchée suivante : Oxygène : 20,9 % vol – Azote : 79,1 % vol. Soit : 79,1/20 ,9 = 3,78 moles de N2 associées à chaque

0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode : 127 Exercice 3 : la gravitation / 4 points Le satellite Phobos de la planète mars décrit une trajectoire circulaire dont le centre est confondu avec le centre de Mars

sur celui de Priestley. Dans Sur la combustion en général et Considérations générales sur la nature des acides (1778), il démontre que l'air responsable de la combustion est aussi une source d'acidité. En 1779, il nomme cette partie de l'air « oxygène » (du grec « formeur d'acide ») et l'autre partie « azote » (du grec « sans vie »). Dans Réflexions sur la phlogistique (1783), Lavoisier démontre que la théorie phlogistique n'est pas cohérente. Les expériences de Lavoisier sont parmi les premières

vivre sans respirer. • Il doit approvisionner en dioxygène ses milliards de cellules qui ne sont pas en contact direct avec l’air. • La respiration est un échange gazeux entre un être vivant et son milieu. • Elle permet de ravitailler notre corps en oxygène (O2) et d’éliminer du dioxyde de carbone (CO2). I/ Anatomie de l’appareil respiratoire • L’appareil respiratoire est constitué de 2 parties : • Les voies aériennes, • Les poumons, contenant un réseau dense de vaisseaux sanguins. • Les poumons

Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau et méthane Boisson gazeuse (L) Eau sirop, dioxyde de carbone Vin (L) Eau Alcool éthylique Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau

anatomiques et physiologiques des individus: • la capacité de diffusion de l'oxygène de l'air inspiré des alvéoles vers le sang. • la capacité de transport de cet oxygène, qui dépend du nombre de globules rouges, du débit cardiaque et du développement du système vasculaire (notamment capillaire). • la capacité d'utilisation de cet oxygène par les cellules musculaires. Bilan 3: La consommation de nutriments dépend aussi de l’effort fourni. On peut montrer l'utilisation plus importante de glucose

l’obscurité car à la lumière elle fait de la photosynthèse et donc transforme le CO2 en oxygène. Nous avons allumé la pompe et nous avons remarqué car cette expérience est la même que celle d’ avant que la plante dégageait du CO2. conclusion: Nous avons donc pu constaté que tout être vivant respire et donc dégage du CO2 (sauf l’exception des végétaux qui grâce au soleil peuvent transformer le gaz carbonique en oxygène).

différents systèmes enzymatiques. Ayant démontré que les cellules cancéreuses changent leur métabolisme pour passer à un métabolisme anaérobie, il a formulé l’hypothèse, non confirmée, que le cancer ne peut pas se développer dans un milieu riche en oxygène. Parmi ses étudiants, le plus illustre est Hans Adolf Krebs, prix Nobel lui aussi en 1953. Le Dr Warburg fait partie des plus éminents physiologistes du 20e siècle : il a découvert que la cause du cancer est une acidité trop importante dans le

Tp  THEME 1. LA SANTE 2 LES ELEMENTS CHIMIQUES. 1°) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS Hydrogène Hélium Oxygène Néon Azote Carbone Autres A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme 1 des éléments dans l’Univers. 1°) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique

Question 3 00PHY-DT-4-43(2) Question à 4 points a) On considère un mélange gazeux à 75 % N2 et 25 % O2. Quelle est la profondeur maximale d’utilisation de ce gaz si on considère l’O2 toxique pour PpO2  1,6 bar ? (2 points) b) Quel est le pourcentage oxygène dans un mélange N2/O2, dont la profondeur maximale d’utilisation est 40 mètres ? (2 points) a) Pp O2 = Pabs x %O2 soit Pabs = PpO2 / %O2 ; Pabs = 1,6 / 0,25 = 6,4 bars soit une profondeur maximum de 54 mètres b) %O2 = PpO2 / Pabs soit %O2 = 1,6 /