Permanganate

de fer solide dans une fiole jaugée de volume V = 50 mL. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue. (Aide : on montrera que la masse molaire du nitrate de cuivre est M = 186,9 g/mol) Exercice 3 : On dispose d'une solution de permanganate de potassium de concentration 5.10-2 mol/L, à partir de laquelle, on veut préparer une solution de concentration 1.10-2mol/L. 1. Comment s'appelle cette technique de préparation de solution ? 2. Quel volume de solution mère doit-on prélever

dilution, on utilise la relation : cmère×Vmère = cfille×Vfille. 3.a. 2 SO4(−aq ) / SO2( aq ) : SO42- + 4 H+ + 2 e- = SO2 + 2 H2O + − MnO4(aq) /Mn(2aq). : MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O Les réactifs de cette réaction de dosage sont les ions permanganate et le dioxyde de soufre. (SO2 + 2 H2O = SO42- + 4 H+ + 2 e-) × 5 (MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O) ×2 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- + 5 SO2 + 10 H2O 2 Mn2+ + 8 H2O +5 SO42- + 20 H+ + 10 e2 4 2+ 2+ 2 MnO4 + 5 SO2 + 2 H2O 2 Mn +5 SO4 + 4 H b. Equation

de sodium (eau de Javel dilue) additionne de permanganate de potassium pour le stabiliser vis--vis de la lumire. La solution doit tre conserve labri de la lumire pour ralentir sa dcomposition, qui est rapide (quelques jours). Antiseptique se dit dun agent, dun mdicament, propre prvenir les infections. SOLUTE DE DAKIN STABILISE COOPER Principe actif Hypochlorite de sodium 0,500 g de chlore actif pour 100 mL (0,5 c.a.) Principes non actifs Permanganate de potassium 0,0010 g pour 100 mLDihydrognophosphate

Composition des mélanges : – mélange de gauche (a) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 15 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1 ; – mélange de droite (b) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 30 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1. − L’équation de la réaction est : MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. − À l’état final, les espèces présentes

|CH3 | | |Alcools |Gpe caractéristique |méthylpropan.2.ol | OH |Décoloration au permanganate | | |hydroxyle. | |l |de potassium en milieu acide | | |-OH |

d’une transformation par titrages. I. SUIVI TEMPOREL DE LA REACTION ENTRE L'EAU OXYGENEE ET LES IONS IODURE Matériel: • Eau oxygénée (≈ 0,12 mol.L-l , soit solution commerciale 130 volumes diluée 100 fois. Solution à doser avec une solution -1 permanganate de potassium à 0,010 mol.L avant le TP) . -l • Iodure de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2,0 mL sodium (5,0.10 mol.L ) • Acide sulfurique (1,0

doit être violet. 3. S2O82 est réduit par l’eau. S2O82 + H2O 2 SO42 + ½ O2 + 2 H 4. Cl2(g)/ Cl E°9= 1,36 V Cr2O72/ Cr3 E°3= 1,33 V < E°9  HClO/ Cl2(g) MnO4Mn2 E°10 = 1,62 V E°9 < E°1= 1,51 V < E°10 Cl réduit seulement les ions permanganate, il est oxydé en dichlore : Cl + MnO4 + 8 H 5/2 Cl2 + Mn2 + 4H2O 5. On dose alors le seul oxydant restant : le chromate par Fe2+ Cr2O72 + 6 Fe2 + 14 H 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O n 2 CFe2 .veq À l'équivalence : Fe  nCr O2   nCr O2 

Dosage du Fer 300 mg d’un échantillon contenant une quantité inconnue d’oxyde de fer (III) sont dissous dans de l’acide chlorhydrique concentré. Les ions Fe (III) sont réduits en Fe (II) par du chlorure d’étain. On titre Fe (II) par 12,52 ml de permanganate de potassium 0,02 M (f = 1,020). Calculez le % en Fe et oxyde de fer (III) dans l'échantillon. (M: Fe = 55,85; 0 = 16) Réponse : 23,77 % en Fe; 34.0 % en Fe2O3 2) Dosage du Fe 350 mg d'échantillon contenant une quantité inconnue de Fe2O3 sont

Composition des mélanges : – mélange de gauche (a) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 15 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1 ; – mélange de droite (b) : 25 mL de solution de sel de Mohr à 30 g · L−1, 5 mL d’acide sulfurique concentré et 25 mL de solution de permanganate de potassium à 1,0 · 10−2 mol · L−1. − L’équation de la réaction est : MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ → Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O. − À l’état final, les espèces présentes

dans la réaction de décomposition de H2O2. 2°) On dose la quantité de H2O2 restant dans chacun des erlenmeyers aux instants indiqués dans le tableau suivant : Le dosage a lieu, en milieu acide et en présence d’eau glacée ; par une solution de permanganate de potassium (K+, MnO4- ) de concentration C = 6.10-3 moℓ.L-1. Ceci permet de tracer la courbe relative aux variations du nombre de mole de H2O2 restant en fonction du temps qui est représentée dans la figure –1. L’équation