Permanganate

SOMMAIRE BUT Déterminer le titre exact de différentes solutions : - Titrer une solution de permanganate de potassium et l’utiliser pour doser directement de l’eau oxygénée. - Doser indirectement une eau de javel par iodométrie. - Doser en retour une solution de sulfures. - Commenter ces différentes techniques de dosages par oxydoréduction. CONCLUSION PRINCIPE 1 Principe générale d’un dosage d’oxydoréduction Une réduction est le gain d’électron(s)

détermine la concentration en H2O2 restant dans le milieu réactionnel S à la date t en effectuant des prélèvements de volume Vred. et en dosant ceux-ci par une solution de permanganate de potassium de concentration connue Cox. Cette concentration en eau oxygénée restant à la date t est notée [H2O2]t . Le volume de permanganate de potassium versé à l'équivalence est noté Vox, équiv . 1. 2. 3. Faire le schéma légendé du montage permettant de réaliser le dosage. Ecrire l'équation de la réaction

de Javel diluée) additionnée de permanganate de potassium pour le stabiliser vis-à-vis de la lumière. La solution doit être conservée à l’abri de la lumière pour ralentir sa décomposition, qui est rapide (quelques jours). *Antiseptique : se dit d’un agent, d’un médicament, propre à prévenir les infections. SOLUTE DE DAKIN STABILISE COOPER Principe actif Hypochlorite de sodium 0,500 g de chlore actif pour 100 mL (0,5% c.a.) Principes non actifs Permanganate de potassium 0,0010 g pour 100 mL

des cas o` u trouver la demi-´equation s’av`ere un peu plus d´elicat. En effet, avec certaine entit´es (comme l’ion permanganate et le mangan`ese) on ne peut pas passer de l’un `a l’autre par un simple transfert d’´electrons. Des mol´ecules d’eau et des protons apparaissent dans la demi-´equation. M´ ethode pour trouver ces demi-´ equations : Prenons l’exemple de l’ion permanganate et du mangan`ese dont le couple OxßRed est ÔM nO4¡ ßM n2  Õ 1. On commence ` a ´ecrire ceci : 2  MnO¡ Mn 4 On v´erifie

fiche d’utilisation du spectrophotomètre est mise à disposition du candidat. Faire la courbe d’étalonnage avant l’épreuve, à partir de la même solution que celle que le candidat utilisera. On démarrera l’étalonnage à partir d’une solution d’ions permanganate de concentration 5,0 10 - 4 mol.L-1 et on procédera à des dilutions jusqu’à une concentration de 0,50 10 - 4 mol.L-1 . La cinétique dépend de façon sensible de la température. Si, lors des essais, la transformation dure plus de 8 minutes ou moins

permanganate. Réaliser deux témoins du dosage en versant, dans 2 erlenmeyers et dans cet ordre : 25 ml de H2SO4 2% (éprouvette); 1 ml de tampon et 10 ml de H2O2 ≈ 0,01 N (pipette jaugée). La solution d'H2O2 est préparée dans du tampon d'extraction afin que le faible volume de tampon (1ml) ou d'extrait (ci-dessous) soit convenablement tamponné lors de l'incubation. Verser, à la burette, du permanganate de K (0,01 N) jusqu'à apparition et persistance (20 secondes) d'une teinte rose pâle due à

l’évolution de cette réaction, on effectue des prélèvements du mélange réactionnel, de volume V0 =10,00 mL à intervalles de temps réguliers et on dose immédiatement le peroxyde d’hydrogène restant de chaque prélèvement à l’aide d’une solution de permanganate de potassium fraîchement préparée de concentration C = 1,5.10-2 mol.L-1. On opère en milieu acide. Les ions MnO 2+ sont alors réduits en ions Mn par l’eau oxygénée. L’équation-bilan de la réaction est : + 2+ 2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H3O → 2 Mn

réactif en excès : la solution finale est colorée en jaune-orangé. Pour commencer 5 Interpréter une évolution de couleur 1. Une réaction a lieu, car on observe la décoloration de la solution violette de permanganate de potassium. colorée du système chimique étudié. 2+ – 2. L’ion permanganate MnO4 (aq) est la seule espèce 9 Établir l’état final d’un système (I) 1. Équation de la réaction : Fe3+ (aq) + 3 HO− (aq) → Fe(OH)3 (s) 2. Tableau d’avancement : Équation chimique Fe3+ (aq) + 3 HO−

solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais aussi liquides ou gazeux (par exemple du dioxygène dans l’eau). Dans le TP, on a travaillé avec une solution de Dakin. Il s’agit d’une solution aqueuse contenant du permanganate de potassium (KMnO 4 ) : le solvant est l’eau. Le soluté est KMnO 4 . II. Quels types de solutions ? En lisant une analyse de sang, on remarque que le sang contient de nombreuses espèces chimiques. Il contient des molécules telles que le glucose

couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple. Cu2+/Cu Ex. Fe2+/Fe Selon les expériences, on observera Cu2+ +2e- → OU Cu→Cu2+ +2e- On écrit alors : Cu2+ +2e-=Cu Ex.