Physique Chimie Devoir 3

1ère G MATIERES CONTRÔLE CONTINU EPREUVE TERMINALE LVA 3 LVB 3 ED.PHYSIQUE &S PORT. 3 ENS. MORAL &CIVIQUE 1 ENSEIGN. SCIENTIFIQUE FRANCAIS 10 HUMAN.LITER.PHILO 8* 16 MATHEMATIQUES 8* 16 MODALITES D'EVALUATION La moyenne d'histoire-géographie sera constituée de l'ensemble des notes obtenues dans le trimestre à partir d'évaluations variées ( à la maison, sur table , à l'oral...)travaillant les capacités attendues dans le programme .Le professeur adaptera les coefficients en fonction de

Lycée Béchir Nébhéni H-Lif Prof : Kallel.C 1ère année S5 DEVOIR DE CONTROLE N°1 Sciences physiques 13/11/2008 Durée : 1heure Dans tout le sujet, on donne la charge d’un électron qe = -1,6.10-19C CHIMIE ( 8points ) Exercice 1 ( 4 points ) 1) Quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ? Donner un exemple pour chacun d’eux. 2) Donner trois caractéristiques d’un corps pur organique . 3) Quels sont les constituants d’un atome ? 4) Donner dans l’ordre

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Devoir de Synthèse N°1 Chimie : Exercice 1 1°) Définir les termes suivants :  a/molécule :……………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………….  b/ Ion monoatomique…………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… 2°) Parmi les molécules suivantes : He ; H 2 S ; HC ; H 2 O ;O 3 ; CO 2 .  a/ lesquelles sont monoatomiques ?………………………………  b/ lesquelles sont diatomiques ?………………………………  c / lesquelles sont triatomiques ?……………………………… 3°) L’ion cuivre est constitué

2) Position du problème Il s’agit de faire sortir du sujet le problème qu’il cache en son sein. Cet effort est l’étape capitale de l’introduction car elle permet de mettre en exergue la question directrice du devoir. La position du problème est incontournable. 3) L’annonce du plan L’introduction s’achève par l’annonce des différentes axes de réflexion ou grandes parties du développement. Il est recommandé qu’elle se face sous forme de questionnement. B – LE DEVELOPPEMENT

neutrons de ce noyau. 2) Donner la représentation symbolique de ce noyau. 3) a – Déterminer la masse du noyau de l’atome d’Aluminium. b – Déduire la masse d’un atome d’Aluminium. Justifier. 4) a – Donner la structure électronique de l’ion Al3+. b – L’ion F- renferme le même nombre d’électrons que l’ion Al3+. Déduire la formule électronique de l’atome de Fluor (F). EXERCICE N°2 : (3 pts) Le cuivre renferme deux isotopes : 63Cu et ACu

Ksiba et Thrayat Devoir de contrôle N°1 1ère secondaire …..… Professeur : Mr. BOUALI Durée : une heure 14 – 11 – 2008 Nom et prénom : ……………..……….……………………………………………………. Chimie (8 pts) Exercice n°1 : Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1

revisermonbac.fr Fichier extrait du document 2014-2015 DS 1 de physique Informations générales Les fichiers du document 1319 Type : Devoirs Surveillés Classe(s) : Première S Matières : Physique Mots clés : optique géométrique (lentilles), couleurs, loi de Wien, niveaux d'énergie des atomes Derniers docs de Première S C 2013-2014 DS 4 de physique C 2013-2014 DS 3 de physique C 2013-2014 DS 2 de physique C 2013-2014 DS 1 de physique C Epreuve anticipée de Français et corrigé, S-ES 2014 EAF 2014

Chimie environnementale Par Dr. Dejene Ayele TESSEMA African Virtual university Université Virtuelle Africaine Universidade Virtual Africana Université Virtuelle Africaine 1 NOTE Ce document est publié sous une licence Creative Commons. http://en.wikipedia.org/wiki/Creative_Commons Attribution http://creativecommons.org/licenses/by/2.5/ License (abréviation « cc-by »), Version 2.5.. Université Virtuelle Africaine 2 I. II. III. IV. V. VI. Chimie environnementale ____________________________________

Chimie (9 points) Exercice 1 : On dissout 3,52 g d’un acide carboxylique (A) dans l’eau de façon à obtenir 50cm3 d’une solution (S) de concentration molaire c=0,8 mol l-1 1) Monter que la masse molaire de A est M =88 g. mol-1 et donner sa formule brute. 2) Donner les formules semi-développées possibles de (A) et les nommer 3) Sachant que la chaine carbonée de carbonée de l’acide A est lineaire a) Identifier l’acide A et le nommer b) Ecrire l’équation chimique de