Soluté

l’exercice ! I – Dissolution Pour calculer une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application : Vous souhaitez obtenir V = 150 mL de solution de chlorure de fer II de formule FeCl 2 de concentration en soluté apporté C(FeCl2) = 5,0.10-2 mol.L-1 . Exprimez de façon

de concentration donnée en ions .I Comment prévoir si un solvant est polaire ? Une solution est obtenue par dissolution d’un soluté, ionique ou moléculaire, dans un solvant. Lorsque le solvant est l’eau, il s’agit d’une solution aqueuse. Lorsque la solution obtenue contient des ions, elle est dite ionique ou électrolytique, et conduit le courant électrique. Un soluté permettant d’obtenir une solution electrolytique est un électrolyte. .1 Les solvants polaires : Un solvant polaire est constitué

{draw:g} {draw:g} {draw:g} Introduction [A]l↔ [A]s [A]l et [A]s représentent la concentration du soluté A respectivement dans la phase liquide • Le choix de la phase stationnaire est fait selon les groupements fonctionnels des solutés à extraire • Les interactions peuvent suivre des mécanismes d'adsorption, d'échange ou de partage (les énergies covalentes sont souvent trop fortes pour être utilisables facilement). Les supports varient selon le mécanisme de rétention: 2

Seconde TP 13 SANTE CONCENTRATION D'UNE SOLUTION – PREPARATION PAR DISSOLUTION Document 1 : SOLUTION, SOLVANT, SOLUTE On prépare une solution en dissolvant une ou plusieurs espèces chimiques (solides, liquides ou gazeuses) dans un liquide. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans un liquide appelé solvant. Dans une solution aqueuse, le solvant est de l’eau. Une solution peut contenir des molécules ou/et des ions dispersés parmi les molécules de solvant. Exemples : Une solution de saccharose

celle proposée en classe. La deuxième variable est que si nos calculs sont bien mesurées, on va attendre notre but de départ ( faire 4 solutions différentes avec de l'eau et C12H22O11). Calculs Calculs préalables des quantités nécessaire de soluté et de solution. Solutions à prépares: 100ml d' une solution dont la concentration est de 0,09 mol/L. C= n/V C= 0,09 mol/L V= 100ml = 0,1L C12H22O11 = 342g n= C*V n= 0,09 mol/L *0,1L = 0,009mol 0,009 mol * 342g / 1mol = 3,078g = 3

constitué d'un solvant et d'un soluté. Ainsi lorsqu'on dissout du sel dans l'eau on obtient un solution aqueuse de sel ; l'eau est le solvant ; le sel est le soluté. Une solution peut être saturés ; cela signifie qu'un ne peut pas dissoudre d'avantage de soluté. Pour caractériser une solution on peut donner sa concentration massique en soluté par en g/L (cf TP) Les chimistes préfèrent caractériser les solution par leur concentration molaire en mol/L c : nbre de mole de soluté dissous (mol) c=n / v

Matériels et méthodes. On veut étudier le comportement des hématies de rat en présence de solution d’osmolarité différentes ou des solutions de même osmolarité mais de composants chimiques différents, les soluté utilisés sont initialement présent dans le sang. En influençant les facteurs (solutés concentration et composition chimiques) nous avons étudié les phénomènes osmotiques qu’ils peuvent engendrer. Préparation des solutions Solutions utilisés proviennent du stock (NaCl à 12 ‰, Glucose à5

(inject). Le remplissage de la boucle d’injection se fait à l’aide d’une seringue, ou avec un système automatique d’injection. Les solutés sont injectés dans la colonne. Leurs différentes vitesses de déplacement à l’interieur de la colonne aussi appelé temps de rétention permettent leur élution et leur séparation. Un détecteur va suivre en continu l’apparition des solutés. ici nous utiliserons un spectrophotomètre UV-visible (190-600 nm). II. CALCULS ET RESULTATS : Calcule du volume mort de la colonne :

Chromatographie La chromatographie, est une technique physicochimique qui permet de séparer les constituants d’un mélange (les solutés) par l’intermédiaire d’une phase mobile (liquide ou gazeuse), le long d’une phase stationnaire (solide ou liquide fixé) grâce à la répartition sélective des solutés entre ces deux phases. Chaque soluté est donc soumis à une force de rétention (exercée par la phase stationnaire) et une force de mobilité (due à la phase mobile). Il existe différents types de chromatographies :

Chimie: La molécule d’eau: son importance: quantité importante sur la terre, solvant, réactif par photosynthèse. Solvant: ce qui dessout Solute: ce qui est disout Solution: Solvant+ Soluté La formule de la molecule est determine par la repulsion entre les paires électroniques autour de O, il y a 4 paires électroniques -> disposition ‘teraédrique’. Pourquoi eau est polaire? Covalences polarisées -> forme telle que les charges partielles ne soient pas confendues. Natriumcarbonaat1.Eerst