Spectroscopie

L distance en kilomètre (km) exemple : signal ADSL, α = 15 dB.km-1 Chapitre 3 : Analyse spectrale I. Spectres UV – Visible Spectroscopie UV-Visible utilise longueurs d’ondes du visible : des UV (200nm), passe par le visible (400-800nm) jusqu’au proche IR (1400nm) -> on soumet des molécules à ce rayonnement et observe ce qu’elles absorbent -> spectroscopie à l’origine du fonctionnement du spectrophotomètre et de la loi de Beer-Lambert. Spectre UV-Visible décrit variation de l’absorbance

même coefficient d'absorption molaire iso on observe sur les différents spectres un point particulier appelé point isobestique. Identifier ce point sur la figure. Justifier votre réponse. Exercice 6 :Il est possible de doser simultanément par spectroscopie UV-Visible le cobalt et le nickel dans une solution aqueuse en se basant sur l’absorption des complexes de ces métaux avec le quinolinol- 8. Les coefficients d’absorption molaire sont : εCo = 3529 etεNi = 3228 à 365 nm, et εCo=428,9etεNi=

observation télescopique du spectre galactique : c'est-à-dire que le spectre des galaxies observées contraste vers le rouge, preuve qu’elles s’éloignent. Lorsque l’on parle d’étude de spectre d’un phénomène physique, on parle de spectromètre (spectroscopie). En 1848 Armant Fizeau, physicien français, démontre qu’une source lumineuse qui s’approche comprime les vibrations et les décalent vers le bleu du spectre et qu’elles les étirent vers le rouge en s’éloignant. L’étude de la spectrométrie

Chapitre 8 : La spectrophotométrie UV-visible.................................................................................................. 107 Chapitre 9 : Groupes caractéristiques et spectroscopie IR....................................................................... 119 Chapitre 10 : La spectroscopie de RMN.................................................................................................................. 133 PARTIE III Chapitre 11 : Synthétiser des molécules.......

potentiodynamique. - La voltametrie cyclique. - La spectroscopie d’impédance électrochimique - Méthode d’évolution de l’hydrogène - Méthode thermométrique Ces techniques sont complétées par d’autres qui consistent à analyser et identifier les huiles et extraits de plantes utilisés comme inhibiteur de corrosion tel que la GC-MS, HPLC et IR-TF. L-état de surface des métaux est analysé dans la plupart des travaux étudiés par des techniques telles que : la spectroscopie des photoélectrons (XPS), la microscopie

4.2 Facteurs Intervenant dans le choix d’une méthode analytique…………81 4.3 Loi de Beer-Lambert…………………………………………………………81 4.4 Validité de la loi de Beer - Lambert ………………………………………..83 4.5 Spectroscopie d’absorption atomique ……………………………………..83 4.5.1 Introduction…………………………………………………………………..……83 4.5.2 Principe de spectroscopie d’absorption atomique………………………..……..84 5 4.5.3 Théorie élémentaire……………………………………………..……..… 85 4.5.4 Préliminaires expérimentaux …………………………………………..……89 A- Méthode de la courbe d'étalonnage………………………………………

Chimie analytique instrumentale Notions de spectrométrie Infra-Rouge Etienne QUIVET 04 91 10 62 43 etienne.quivet@univ-provence.fr Laboratoire Chimie Provence, UMR 6264, Université de Marseille Spectroscopie Infra-Rouge 1. Principe 2. Instrumentation 3. Echantillonnage 4. Applications Principe (rappel) Théorie corpusculaire ∆E = h.c / λ = h.c.ν λ → longueur d’onde du rayonnement (mètre, m) ν → nombre d’onde (par mètre, m-1) En IR, le domaine spectral est donné essentiellement

d’application • dosage par détermination d’un volume équivalent • dosage par mesure de la conductivité d’une solution étalon, puis tracer la droite • constante de solubilité • conductimètre en sortie de colonne HPLC comme détecteur 3. La spectroscopie d’absorption moléculaire dans l’UV et le visible 9 Définition Méthode couramment employée pour déterminer la concentration en substance en solution dans un mélange complexe. Cette méthode utilise la propriété de certains composés d’absorbés d’avantage

surgisse à la fin du XIXe siècle le débat sur la réalité des canaux de Mars observés en Italie et popularisés par l'astronome amateur américain Percival Lowell. Un autre Américain, William Wallace Campbell, astronome de profession et pionnier de la spectroscopie, demeurait sceptique quant à l'existence d'une atmosphère importante autour de Mars, et annonça à l'occasion de l'opposition de 1909 n'avoir pu détecter aucune trace de vapeur d'eau dans cette éventuelle atmosphère ; son compatriote Vesto Slipher

montrés que les atomes contiennent un nombre Z d'électrons et un noyau entièrement dense.Le noyaux contient protons et neutrons qui sont égaux en nombres.4) Electron dans l'AtomeNos connaissances actuelles de la structure atomique est due à la spectroscopie : l'analyse par lumière (observation du spèctre d'absorption de l'hydrogène)Eabs=hxv, Formule de Planckh= constante de Planckv= Fréquence de la radiation4)a)Modèle atomique de BohrC'est un modèle planétaire avec des orbites circulaires mais il