Atome d'hydrogène

l’acide éthanoïque de formule CH3COOH 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient CH3COO 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire

provoque le gonflement des cheveux et l’ouverture des écailles afin de faciliter la pénétration des autres produits, c’est le catalyseur. L’acide thioglycolique permet de libérer des atomes d’hydrogène à l’intérieur du cheveu. Il permet également de rompre les ponts cystines en intercalant un atome d’hydrogène entre deux atomes de soufre. Nous allons vous montrer cela avec des schémas, ainsi que des explications plus précises. Diapos 9, 10, 11, 12 Les problèmes que nous avons rencontrés

Tous les alcools sont composés des atomes : C, atome de carbone ; O, atome d’oxygène  et H, atome d’hydrogène. L’éthanol est cas particulier, tous les alcools ne sont pas propres à la consommation (par exemple le méthanol qui est toxique et mortel à haute dose) Selon la nature du carbone portant le groupement alcool, on distingue : * Les alcools primaires, dont le carbone comportant le groupement hydroxyle est lié à au moins deux atomes d’hydrogène et un radical organique R  * Les alcools

mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier. On appelle liaison covalente la mise en commun de deux électrons de la couche de valence. Ces électrons sont confinés entre les deux atomes. Exemple de la molécule de l’eau de formule brute H2O. La molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter

2 PARTIES : - le noyau (protons + + neutrons 0) - le nuage électronique (électrons -) à l’état naturel, un atome : - est électriquement neutre - possède autant de protons que d’électrons | 1. Un atome de Sodium a pour « représentation symbolique » 23 11 Na  numéro atomique : qui représente le nombre de protons  Comme l’atome est à « l’état naturel » : si il contient 11 protons, alors il contient aussi 11 électrons Modèle de Bohr : Première couche, K : 2e- à l’opposé

composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène (H2O). La figure 6.18 montre des modèles de Bohr-Rutherford de l’eau. Chaque atome d’hydrogène partage une paire d’électrons avec l’atome d’oxygène pour former une liaison covalente. Ces liaisons génèrent un niveau d’énergie externe complet dans chaque atome. Le modèle de Bohr-Rutherford montre le partage des électrons entre les atomes. 8 p+ 8 n0 Figure 6.17 Une molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène (en blanc) joints par

atomes d'Hydrogène et de 6 atomes d'Oxygène. 3] Chaque atome existant possède une masse molaire qui lui est propre.Pour la connaître, il faut se référer au tableau de Mendeleiev, où sont inscrites les masses molaires de tous les atomes. 4] Par exemple, l'atome d'azote a une masse molaire de 14 g/mol. L'atome de soufre lui a une masse molaire de 32.1 g/mol. L'atome de platine, 195.1 g/mol  5]Pour calculer la masse molaire d'une molécule, il suffit d'additionner la masse de chaque atome la composant

Structure des molécules I. Liaisons dans les molécules 1. Couche externe de l’atome Définition: La couche externe d’un atome correspond à la dernière couche occupée par les électrons. Exemples: Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe He Z=2 (K)2 (K)2 Ne Z=10 (K)2(L)8 (L)8 C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 2. Liaison covalente Définition: Une liaison covalente entre deux atomes correspond à la mise en commun entre ces deux atomes de deux électrons de leurs couches externes

| |1 atome de Calcium |1 atome de Calcium | |1 atome de Carbone |1 atome de Carbone | |1 atome de Chlore |2 atomes de Chlore | |1 atome d’hydrogène

ChimieI)Atome, introduction:les êtres humains sont constitué sur différents plans d'organisations:-les atomes, -molécules, -macromolécules, -cellules, -tissus, -organes et l'organisme.Les atomes forment des molécules qui forment ensuite des macromolécules (etc...)Ces atomes forment toutes matières vivantes et non-vivantes, le corps humain est composé à 96% d'Oxygène, de Carbone, d'Hydrogène et d'Azote.Sur Terre c'est l'Oxygène, Le Silicium, l'Aluminium, et le Fer qui sont abondants.Dans une mole