Quelques exercices sur la dilution d’une solution
Enoncé :
Exercice 1 :
Le sucre ordinaire est constitué de saccharose, molécule de formule C12H22O11 et de masse molaire M(C12H22O11) = 342 g/mol. Ce composé ne réagit ni avec l’eau, ni avec les constituants du café.
1°) On ajoute un morceau de sucre de 6,16 g dans un bol de café. Calculer la concentration molaire du saccharose dans la boisson obtenue dont le volume est V = 180 mL.
2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1°) un volume V = 100 mL d’une solution diluée en saccharose de concentration 1,0.10-2 mol/L. Quel volume de solution faut-il prélever ? Détailler votre raisonnement.
Exercice 2 :
On prépare une solution de diode I2 en dissolvant une masse m(I2) = 2,54 g de ce corps dans 250 mL d’une solution aqueuse d’iodure de potassium. La masse molaire du diiode est M(I2) = 254 g/mol.
1°) Calculer la concentration molaire du diiode dans la solution obtenue.
2°) On souhaite préparer à partir de la solution fabriquée au 1°) un volume V = 100 mL d’une solution diluée de concentration en diiode 4,0.10-3 mol/L. Quel volume de solution faut-il prélever ? Détailler votre raisonnement.
Exercice 3 :
On veut préparer un volume V2 = 2 L d'une solution d'ammoniac NH3 de concentration C2=0,1 mol/L. On dispose pour cela d'un litre d'une solution commerciale de concentration C1 = 15,6 mol.L-1.
Quel volume V1 de la solution commerciale faut-il prélever pour réaliser la solution désirée?
Données : M(N) = 14,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol.
Exercice 4 :
On dispose d’une solution S0 de chlorure de calcium de concentration c0 = 1,00.10-2 mol/L. On souhaite préparer les solutions diluées de concentrations décroissantes :
7,50.10-3 mol/L; 5,00.10-3 mol/L; …; 1,00.10-3 mol/L
1°) Quel volume v de solution S0 faut-il prélever pour préparer un volume v’ = 100 mL d’une solution diluée S1 de concentration c’ = 1,00.10-3 mol/L ? Justifier votre réponse.
2°) Décrire précisément la préparation de la solution