But
Le but de ce laboratoire est de trouver de quelle manière pouvons-nous préparer deux solutions différentes de cinquante ml tout en ayant un même taux de concentration molaire qui est de 0.15 mol/Litre.
Hypothèse
D’après nous, il n’y a pas de corrélation entre la masse d’un échantillon et sa concentration molaire. Donc, pour deux concentrations molaires identiques, il faudrait très probablement utiliser deux masses de soluté différentes.
Matériel
Solution de sulfate de cuivre en poudre solution de chromate de dipotassium en poudre (K2Cr2O7) balance électronique
2 nacelles de pesée
2 spatules
2 ballons jaugés de 50 ml
1 flacon laveur d’eau distillée
2 cylindres gradués de 50 ml

Protocole
1. Déposer le moulin à muffin (nacelle de pesée) sur la balance électronique.
2. Calibrer le poids de la balance à 0 pour éviter d’avoir un poids biaisé.
3. À l’aide d’une spatule, déposer 1.2g de sulfate de cuivre.
4. Refaire l’étape un, deux et trois avec cette fois-ci 2.2g de chromate de dipotassium.
5. Verser le contenu du moule a muffin (sulfate de cuivre en premier) dans un ballon jaugé.
6. À l’aide de la pissette, verser 50ml d’eau distillée dans le ballon jaugé jusqu'à ce que l’eau atteigne la ligne de délimitation gravée dans ce ballon jaugé..
7. Refaire les étapes 5 et 6 avec le chromate de dipotassium.
8. Noter les différentes caractéristiques qualitatives des deux solutions.

Calculs
Masse molaire Sulfate de cuivre :
Cu : 63.55 X 1 = 63.55
S : 32.07 X 1 = 32.07
O : 16 X 4 = 64
Masse molaire CuSO4 : 159.62g/Mol
Concentration molaire de la solution : 0.15mol/L

Poids du soluté : 1.2g

Masse molaire chromate de dipotassium :
K : 39.10 X 2 = 78.2
Cr : 52 X 2 = 104
O : 16 X 7 = 112
Masse molaire K2Cr2O7 : 294.2g/Mol
Concentration molaire de la solution : 0.15mol/L

Poids du soluté : 2.2g

Résultats Sulfate de cuivre chromate de dipotassium
Masse des solutés
1.2g
2.2g
Concentration molaire
0.15 mol/L
0.15 mol/L
Concentration