2005 Amérique du Sud Sans calculatrice
III. CINÉTIQUE DE LA SAPONIFICATION DE L’ÉTHANOATE D’ÉTHYLE (6,5 points)

1. L’éthanoate d’éthyle.
L’éthanoate d’éthyle (C4H8O2) est un liquide incolore de formule semi-développée :

1.1. Recopier la formule semi-développée sur la copie et entourer le groupement fonctionnel.
1.2. À quelle famille de composés organiques l’éthanoate d’éthyle appartient-il ?

2. Saponification de l’éthanoate d’éthyle.
C’est la réaction entre l’éthanoate d’éthyle et une solution de soude (par exemple).
L’équation chimique associée à la réaction s’écrit :
C4H8O2(aq) + Na+(aq) + HO–(aq) = Na+(aq) + A–(aq) + B(aq).
1. Écrire la formule semi-développée de l’espèce chimique A–. Donner son nom.
2.2. La réaction est-elle limitée ou totale ?

3. Étude expérimentale de la cinétique de la saponification par conductimétrie.
À un instant choisi comme date t = 0, on introduit de l’éthanoate d’éthyle dans un bécher contenant une solution de soude. On obtient un volume V = 100,0 mL de solution où les concentrations de toutes les espèces chimiques valent c0 = 1,0 ( 10 –2 mol.L-1 = 10 mol.m -3. La température est maintenue égale à 30°C. On plonge dans le mélange la sonde d’un conductimètre qui permet de mesurer à chaque instant la conductivité ( de la solution. Le tableau ci-dessous regroupe quelques valeurs.

|t en min |0 |5 |9 |13 |20 |27 |( |
|( en S.m-1 |0,250 |0,210 |0,192 |0,178 |0,160 |0,148 |0,091 |

3.1. Évolution de la transformation.
Soit x(t) l’avancement de la transformation à un instant t.
Compléter le tableau fourni en annexe à rendre avec la copie.
Dans ce tableau t = ( correspond à un instant de date très grande où la transformation chimique est supposée terminée.

3.2. La