UNIVERSITÉ CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR
1/4
10 G 27 A 01
Durée : 4 heures
OFFICE DU BACCALAUREAT

Séries : S2-S2A – Coef. 6
Séries : S4-S5 – Coef. 5
Epreuve du 1er groupe

Téléfax (221) 33 824 65 81 - Tél. : 33 824 95 92

SCIENCES PHYSIQUES
Les tables et calculatrices réglementaires sont autorisées.
Données : masses molaires en g.mol-1 : MC = 12 ; MH = 1 ; MO = 16 ; MNa = 23 ;

EXERCICE 1

MN = 14

(04 points)

Un professeur de lycée cherche à faire identifier un acide carboxylique par un groupe d’élèves de son établissement. Pour cela il fait dissoudre 7,43 g de l’acide, noté AH, dans 1 L d’eau pure. De la solution ainsi préparée, les élèves prélèvent un volume V = 20 mL, qu’ils dosent avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0,1 mol L-1. En notant Vb le volume de la solution d’hydroxyde de sodium versé dans la solution d’acide, ils obtiennent le tableau de mesures suivant, dans les conditions standard :
Vb (mL) pH 0

1

2

3

6

10

12

15

17

19

3,0

3,7

4,0

4,2

4,5

4,9

5,1

5,3

5,6

6,2

Vb (mL)

19,5

20

20,5

21

23

25

27

30

pH

6,5

8,7

11,0

11,3

11,8

12,0

12,1

12,2

1.1 Faire le schéma annoté du dispositif expérimental permettant de réaliser le dosage de la solution d’acide. (0,75 pt)
1.2 Ecrire l’équation de la réaction entre l’acide AH et la solution d’hydroxyde de sodium.
(0,25 pt)
1.3 Tracez la courbe pH = f(Vb) (à rendre avec la feuille de copie).
Echelles : en abscisses 1cm pour 2 mL ; en ordonnées 1cm pour 1 unité de pH.
(0,75 pt)
1.4 Déterminer la concentration de la solution de l’acide carboxylique AH et le pKa du couple AH/A- .
(0,5 pt)
1.5 En déduire la masse molaire et la formule brute de l’acide AH
(01 pt)
1.6 Le professeur donne aux élèves un extrait d’une liste d’acides avec les pKa des couples correspondants. Noms
Acide chloroéthanoïque
Acide benzoïque
Acide