TP 1 Physique

1-Incertitudes sur des pesées à Réaliser avec quelques éléments de verrerie .

Écart relatif=(Valeur obtenue-Valeur référence)/Valeur référence

Bécher : -Vide : 85,4 -Plein : 178,7

178,7-85,4=93,3

93,3-99,816/99,816= 0,68
6,8%

Eprouvette graduée : Vide:36,7 Pleine:136,2

136,2-36,7=99,5

99,5-99,816/99,816=0,003
=0,3%

Fiole Jaugée : Vide : 56,5
Plein:156,1

156,1-56,5=99,6

99,6-99,816/99,816 = 0,002
=0,2%

Erlenmeyer : Vide:60,9
Plein:159,4

159,4-60,9=98,5

98,5-99,816/99,816=0,13
=1,3%

Le Béchert et L'erlenmeyer sont moins précis que l'éprouvette et la fiole .2-Préparations de solutions par dissolution et par dilution

----> Proposer un protocole permettant de préparer 100mL d'une solution de sulfate de cuivre de concetration la plus proche possible de c1=0,1000 mol.L-1

----> Proposer ensuite un protocole permettant de réaliser par dilution à partir de cette première solution, une seconde solution de concentration vingt fois plus faible qui sera notée pour la suite c2 .---> Réaliser alors les deux solutions .Mcu2+ = 249,68 g.molPour le protocole on a besoin d'une fiole , d'une balance , de sulfate de cuivre , d'eau . On met l'eau dans la fiole jaugée suivi de 2,5 gramme de Cu2+ . On la ferme et la secoue , afin de mélanger .De cette solution , nous prélevons avec la pipette 5mL que nous allons ensuite transmettre dans une autre fiole jaugée . Nous secouons , nous avons la seconde solution .2,5 grammes pourquoi ?On sait que « n » est le nombre de mol , que « m » est la masse en gramme que « M » est la masse molaire , que « C » est la concentration que « V » est le volume .Nous savons aussi que « n »= « m »/ « M » « n »= « C » * « V »
Nous avons les données suivantes : C=0,1000 mol.LV=100 mL
M=249,6

Donc par déductionn=m/M m=n*M n=C*V
Donc
n=C*V*M