Chap. 5 Chaleur molaire d’une réaction
Notes de cours L’énergie absorbée ou dégagée par une transformation constitue ce qu’on appelle la
CHALEUR de RÉACTION L’énergie que requiert une réaction endothermique provient nécessairement du MILIEU ENVIRONNANT

L’énergie que requiert une réaction exothermique est nécessairement ABSORBE
Par le milieu environnant. Il est nécessaire d’utiliser un système ISOLE

La méthode appelée calorimétrie est basée sur le fait que, à PRESSION …afficher plus de contenu…

Réponse: + 22.05kJ/mol solution : H2O (l)  H2 (g) + 0.5O2 (g 285.9 Kj (inversé et moitié) H2 (g) + 0.5O2 (g) ---> H2O (g) - 241.8 kJ/mol de H2O (g) (la moitié) delta H= 44.1kJ
3- En vous servant des équations suivantes:
3 C (s) + 4 H2 (g) ---> C3H8 (g) + 103,8 kJ/mol de C3H8 donc ∆H= -103.8
C (s) + O2 (g) ---> CO2 (g) + 393,5 kJ/mol de CO2 ∆H= - 393.5
H2 (g) + 1/2 O2 (g) ---> H2O (g) + 241,8 kJ/mol de H2O ∆H= -241.8
Calculez la chaleur de combustion du propane C3H8. Solution :
C3H8 (g)  3 C (s) + 4 H2 (g) delta H attention! +103.8Kj
3C (s) +3 O2 (g)  3CO2 (g) -1180.5kJ (3*-393,5 kJ)
4H2 (g) + 2 O2 (g)  4H2O (g) -967.2 4*-241,8 …afficher plus de contenu…

2C (s) + 3 H2 (g) ---> C2H6 (g) Réponse: - 84 kJ/mol
2 CO2 (g) + 3 H2O (g) C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) delta H = +1437 kJ
2C (s) + 2 O2 (g) --->2 CO2 (g) delta H = -792 = 2*- 396 kJ
3 H2 (g) + 1.5O2 (g) ---> 3 H2O (g) delta H = -729kJ 1.5*-486 kJ
2C (s) + 3 H2 (g) ---> C2H6 (g) Réponse: - 84 kJ/mol Team spirit?
13- Calculez la chaleur massique de combustion de l'éthane, C2H6 (g) , en