4. Calculs et graphiques

La réaction est d'ordre 1 par rapport à l'acétate de méthyle car notre graphique affiche une droite.

La constante de vitesse du graphique 2 est de : 0,007241

ln ([CH3COOCH3]t / [CH3COOCH3]0) = -a*k*t ln (0,3863 / 0,5965) = -1*k*60
-0,4345 = - 60k
7,242 x 10-3 = k

5. Questions

Question1

La concentration de l’acétate de méthyle peut être calculé avec Ln ( [CH3COOH]t / [CH3COOH]0) = k t = 7,242 x 10-3 * 25 = 0,1811

E0,1811 = [CH3COOH]t / 0,5965 [CH3COOH]25 = 0,7149

CH3COOCH3 + H2O → CH3COOH + CH3OH
0,9279g/mL*5,000mL = 4,640g
4,640g*mol/74,08g = 0,06263 mole de CH3COOCH3 = n CH3OH
C CH3OH = n/ v
C CH3OH = 0,06263 mol/105,0 x 10-3 L
C CH3OH = 0,5965 mol/L

La concentration d'acétate de méthyle que nous venons de calculer peut être confirmé à l'aide de notre graphique 1 car les valeurs des deux concentrations sont quasiment égales.

Question 2:
V = K * [CH3COOH] 25
V = 7,242 x 10-3 * 0,7149
V= 0,005177

Question 3. Nous pouvons déterminer graphiquement la vitesse (graphique 1) car nous savons qu’elle correspond à la pente de la tangente a 25 degrés. (V = -1/a d[A] / dt) Nous prenons 2 points sur la droite de notre tangente ex : (20 ; 0,5) et (35 ; 0,45) Nous obtenons une pente = 0,003333. Si nous comparons cette valeur avec celle calculé en 2, nous remarquons que les deux valeurs se ressemblent. La différence peut être soit à cause que nous avons mal tracé notre tangente ou a cause que nous n’avons pas pris des bons points.

Question 4.
T ½ = ln2 /k
T ½ = 95,71
Cette valeur peut être confirmer grâce a notre graphique 1 car si nous regardons le temps après que la moitié du réactif présent au début de la réaction soit consommer ( soit à 0,3 mol/L) nous obtenons bien environ 95