Chapitre 3 la liaison chimique

4109 mots 17 pages

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y avoir des liaisons basées sur la simple attraction électrostatique (Forces de Coulomb) ou basée sur le partage d'électron de façon équitable ou pas entre les atomes. Lorsqu’il faut exercer une force pour séparer 2 atomes on parle alors de liaison …afficher plus de contenu…

Cas de HClLes électrons formant la liaison sont attirés par le chlore. On a une liaison covalente polarisée.+δ - δH Cl (molécule polaire) H ClUne liaison covalente sera d’autant plus polarisée que la différence d’électronégativité est plus grande entre les deux atomes liés. On dit aussi que la liaison a un pourcentage de caractère …afficher plus de contenu…

(les électrons de la sous-couche d interviennent ; ce sont des considérations géométriques d’encombrement qui fixent la covalence

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Chapitre 7 NYA 202
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Au Tableau…Pour choisir le bon diagramme, il faut considérer deux principes fondamentaux :Les atomes d’une molécule tendent à prendre une charge formelle se rapprochant le plus possible de 0.Toute charge formelle négative sera considérée comme appartenant à l’atome le plus électronégatif. p287Structures de Lewis privilégiées Exercices (résonance, charge formelle) Prenons l’exemple de l’ion chlorate ClO3- : Au Tableau…Pour choisir le bon diagramme, il faut considérer deux principes fondamentaux :Les atomes d’une molécule tendent à prendre une charge formelle se rapprochant le plus possible de 0.Toute charge formelle négative sera considérée comme appartenant à l’atome le plus électronégatif. p287Structures de Lewis privilégiées Exercices (résonance, charge formelle) Prenons l’exemple de l’ion chlorate ClO3- : Pour choisir le bon diagramme, il faut considérer deux principes fondamentaux :Les atomes d’une molécule tendent à prendre une charge formelle se rapprochant le plus possible de 0.Toute charge formelle négative sera considérée comme appartenant à l’atome le plus électronégatif.26 é de valence ‘WWW, FREEPSOFILES.….

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Lilo
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La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: □Al 3+ □ Al 3- □Al 7) L’ion fer III possède □ 23 charges négatives. □ 26 charges négatives. □ 29 charges négatives….

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physique
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Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4) = 4 (8 – 7) = 1 (8 – 8) = 0 (8 – 4) = 4 (8 – 8) = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet Octet Gaz Noble….

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chimie l1 SV
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Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions attractives et répulsives (diapo précédente)….

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Amri
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T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. :….

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Chapitre 5 liaisons dangereuses
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Les tableaux 5.1 et 5.2 montrent les valeurs des énergies de dissociation pour plusieurs liaisons covalentes. Tableau 5.1 Énergies de dissociation ( Hdis en KJ / mol ) liaisons simples LiaisonHdis ( KJ / mol ) LiaisonHdis ( KJ / mol )H―H432N―N160H―F565N―F272H―Cl427N―Cl200H―Br363N―Br243H―I295O―H467C―H413O―O146C―C347O―F190C―N305O―Cl203C―O358O―I234C―F485O—Na207C―Cl339F―F154C―Br276F―Cl253C―I240F―Br237C―S259Cl―Cl239S―H347Cl―Br218S―F327Br―Br193S―Cl253Si―H323S―Br218Si―Si226S―S266Si―C301N―H391Si―O368Tableau 5.2 Énergies de dissociation ( Hdis en KJ / mol ) liaisons multiples LiaisonHdis ( KJ / mol ) C ═ C614 C ≡ C 839O ═ O495 C ═ O*799*C ═….

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Science physique
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|n(liaisons)=8-p | => |n(liaisons)=8-6 | => |n(liaisons)=2 | 3. L'élément soufre est dans la même colonne que l'élément oxygène. l'atome de soufre a 6 électrons dans sa couche externe. 4. Le soufre faisant partie de la même famille chimique que l'oxygène il présente des propriétés chimiques semblables.….

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Chap5 2013 Chimie
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Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O….

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Un atome est constitué d'un noyau chargé positivement et d'électrons. 4. Ci-contre le schéma d'une électrolyse : Quels sont les porteurs de charges représentés par les flèches de couleur ? Coche la bonne proposition.….

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CORRECTION Première partie : aspect microscopique de la dissolution d’un solide ionique 1 . Le chlorure de potassium solide 1.1. 1.2. 1.3.….

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Chimie : Chapitre II La géométrie des molécules Rappels :élément Exemple :chloreComposition nucléaire : - Z = 17 protons - N = A – Z = 18 neutrons - atome = 17 électrons Cortège électronique : M L K….

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Une représentation de l’atome qui illustre le nombre de protons , les électrons,les couche électronique. 10. C’est une représentation simplifier repésentant simplement les électrons de valence de l’atome. Exercice chapitre 2 1.….

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Pour y parvenir , les atomes ont deux possibilités : - céder ou prendre des éléctrons à un autre atome pour se trouver à l’etat d’ion monoatomique - mettre en commun des électrons avec d’autres atomes , ce qui crée alors une….

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Structure des molécules
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Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe Nombre de liaisons H Z=1 (K)1 (K)1 1 Cl Z=17 (K)2(L)8(M)7 (M)7 1 O Z=8 (K)2(L)6 (L)6 2 N Z=7 (K)2(L)5 (L)5 3 C Z=6 (K)2(L)4 (L)4 4 3.….

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Structure électronique des molécules
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mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles (Aucune indication sur la géométrie spatiale de la molécule) Remarque : Les molécules possédant un total d’électrons de valence impaire possèdent un électron célibataire Règle de l’octet (pour les atomes de la 2 ème et 3 ème période) Les atomes tendent à s’entourer de quatre paires d’électrons (doublets liants ou non liants) Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 3ème période:   Hypervalence =….

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