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Chapitre 7 NYA 202

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COURS 7 NYA-202-05 Chapitre 7COURS 7 202-NYA-05 Chapitre 7Marc-André LeducCCMTTypes de liaisons & ÉlectronégativitéÉnergie de liaisonEnthalpie de réactionStructures de LewisRésonanceCharge formelleStructure privilégiéesPlan de la leçonDensité électronique du CH3F8h02 - 2min2Déterminer le type de liaisonCalculer l’enthalpie d’une réaction chimique à partir de l’énergie des liaisonsDessiner les Structures de LewisAtomesIonsMoléculesObjectifs de la leçon8h02 - 2min37.2 Les types de liaison Liaison ionique Interaction électrostatique entre deux atomes de charge opposée. Souvent entre un métal et un non-métal. …afficher plus de contenu…

Présence d’un octet incomplet Certains éléments ne peuvent respecter la règle de l’octet en raison de leur trop petit nombre d’électrons de valence.BH3 :Liaison de coordination: Lorsque les deux électrons d’une liaison covalente proviennent du même élément.Exception à la règle de l’octet 2. Lorsqu’il y a un nombre impair d’électrons NO2 :NO :Ces molécules sont des radicauxException à la règle de l’octet 3. Lorsqu’il y a plus d’électron autour de l’atome central SF6:S2O32-:Hexafluorure de souffreThiosulfate48 é de valence 32 é de valence Exception à la règle de l’octet 3. Lorsqu’il y a plus d’électron autour de l’atome central PCl5:Écrire le diagramme de Lewis du pentachlorure de phosphore.40é de valence Règle de …afficher plus de contenu…

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