Module 1 : Les propriétés physiques des solutionsChapitre 5Les réactions acidobasiquesLe titrage acidobasique est une technique où on fait réagir un acide avec une base tout en contrôlant la variation de pH qui se produit, soit à l’aide d’un indicateur acidobasique ou avec un pH-mètre. La réaction entre un acide et une base s’appelle une réaction de neutralisation.5.5. Titrages et courbes de pH Le pH initial. Celui-ci représente le pH avant que le titrage ait débuté. Donc, pas encore de réaction …afficher plus de contenu…

Pour calculer le pH final, on a donc seulement besoin de considérer les réactifs qui sont présents à la fin du titrage.Le titrage d’un acide fort par une base forteOn titre 25 mL de HCl à 0,10 mol/L avec du NaOH à 0,20 mol/L.Quel est le pH initial?Quel est le volume de NaOH qu’on doit ajouter pour atteindre le point d’équivalence?Exemple 5.5.1.On titre 25 mL de HCl à 0,10 mol/L avec du NaOH à 0,20 mol/L.Quel est le pH de la solution après avoir ajouté 20 mL de NaOH?Exemple 5.5.1.Lors de ce titrage, un des produits obtenus est la base conjuguée de l’acide …afficher plus de contenu…

Avant le point déquivalence

(H;0* en excés)

NR B/D

pH initial —p
0

25 50

Volume de NaOH ajouté (mL)

Aprés le point déquivalence
(OH en excés)

> Point déquivalence

(pH = 7,0)
OH (ag) + HCOOH(aq) —— H,0(/) + HCOO (aq)
C *)
Acide faible et base forte |
\ _/

14
Avant le point déquivalence
(zone tampon) is Apres le point déquivalence z= 8 (OH™ en excés)
6
wae . Fi 4 Point déquivalence pH initial (acide faible) Ms (base conjuguce faible)
0

0 25 50
Volume de NaOH ajouté (mL) donc [H30*] = 0,015 + 0,017 = 0,032
HFaq) + H200 Fag) + H30aq)
_ [FU][H30*] _ _, _ (x)(0,015 + x)
Ka = Tae, 3:98 10 =
35-107 = 4286
[FT][H307] _ 35. 19-4 = NLO.015 + x)

K,= a