Résumé
Le calorimètre permet d’analyser l’absorption de la lumière visible à l’aide d’une solution de bleu de bromophénol. Cet outil a permis de déterminer la longueur d’onde maximale qui est de 0.357 nm au niveau d’absorbance de 590. Ensuite, avec la longueur d’onde maximale, il était possible de trouver la concentration de notre solution inconnue qui était de 0,46 et de son absorbance. (Les graphiques et les tableaux seront dans la section résultat et l’annexe).
Mots – Clés
Absorbance : l’absorbance se mesure à l’aide d’un spectromètre.
Principe de dilution : il consiste à prendre une solution initiale (contenant une concentration initiale et un volume initial) et de le diluer a l’aide de l’eau distille afin de modifier la solution qui contient une (concentration finale et un volume final).
Loi de Beer –Lambert : c’est une équation qui met en relation une longueur d’onde, l’absorbance d’une solution qui est proportionnelle à sa concentration.
Introduction
Ce laboratoire permet d’analyser le phénomène de l’absorbance de plusieurs solutions.
Ce phénomène ce produit lorsque les molécules de la solution absorbent une partie de la lumière émise .On peut déterminer la concentration d’une solution lorsqu’elle est colorée par un soluté (bleu dans le cas de ce laboratoire) à l’aide d’un spectromètre. Il faut utiliser différentes longueurs d’onde afin de déterminer la longueur d’onde qui correspond à une absorption maximale.
Le spectromètre mesure l’absorbance, c’est-à-dire le logarithme du rapport entre l’intensité de la lumière avant (Io) et après (I) la traversée de l’échantillon.

= l c (1) A : l’absorbance de la solution c : la concentration de la solution, en mol/L l : épaisseur de la solution en cm
 : Le cœfficient d’absorption molaire
Io : l’intensité de la lumière incidente
I : l’intensité de la lumière transmise

Pour préparer une dilution, il s’agit de mesurer un volume de la concentration initiale(c1)en appliquant l'équation