CHAPITRE 1 : Classement et modèles des solutions

Exemples de solutions conductrices et non-conductrices :

Soluté (0,1M)
Tension (V)
Intensité (mA)
NaCl
10V
42mA
HCl
10V
140mA
NaOH
10V
42mA
NH3
10V
8mA

NaCl, HCl et NaOH sont de bons conducteurs d’électricité
NH3 est faiblement conducteur
Le glucose n’est pas conducteur (C6H12O6)

Electrolytes et non-électrolytes
Electrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, conduit le courant.
Non-électrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, ne conduit pas le courant

Electrolytes fort et faibles
Electrolyte fort : Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit fortement le courant. (Composés ioniques, sels, hydroxydes, composés covalents.)

Electrolyte faible
Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit faiblement le courant. (Acides(CH3COOH), bases (NH3))

Classement des solutions aqueuses

Modèle des solutions aqueuses :
 Une solution aqueuse est conductrice lorsqu’elle renferme des ions libres et mobiles.
On dit d’un composé qu’il est solvaté lorsqu’il est entouré d’une couronne de molécules d’eau.
Modèle des électrolytes forts : La totalité des molécules se dissocient en ions
Modèle des électrolytes faibles : Une partie des molécules se dissocient en ions
Modèle des non-électrolytes Les molécules ne se dissocient pas en ions

Rôle de l’eau
Soit un cristal de NaCl mis dans l’eau :
Les molécules d’eau polaires s’orientent selon la charge des ions à la surface du cristal.
Les ions sont progressivement dissociés un à un entourés d’une couronne de molécules d’eau.

CHAPITRE 2 : Equations de dissociation des électrolytes. Concentration des ions

Ecriture des équations de dissociation

Recherche des charges :
Famille I 1+
Famille II 2+
Famille III 3+
Famille IV Pas d’ions
Famille V 3-
Famille VI