ATOMES ET MOLÉCULES

chapitre 6

Interactions de faible énergie

Ayant une structure électronique ne comportant que des couches pleintes, les gaz inertes, tel l’hélium, sont des gaz monoatomiques à température ambiante : la formation d’une liaison covalente avec un autre atome est défavorable. À très basse température, cependant, on peut former de l’hélium liquide. Or, dans un liquide, les entités constitutives sont très proches les unes des autres. Il doit donc exister des interactions non covalentes, qui permettent d’expliquer la condensation de l’hélium sous forme liquide. Ces interactions sont observées dans de très nombreux systèmes. Elles sont très diverses, mais ont pour caractéristique commune d’être nettement moins fortes que les interactions covalentes ou ioniques. On les nomme BCPST1 Fénelon interactions de faible énergie. Nicolas Clatin 2007 Plan du chapitre. 1. Interactions de Van der Waals 1.1 Polarité et polarisabilité 1.2 Interactions de Van der Waals 1.3 Potentiel de Lennard-Jones 2. La liaison hydrogène 2.1 Description de la liaison hydrogène 2.2 Énergie de la liaison hydrogène 2.3 Directivité de la liaison hydrogène 3. Conséquences des interactions faibles 3.1 Températures de changement d’état 3.2 Solubilité et adsorption 3.3 Propriétés des solvants 3.4 Tensioactifs 3.5 Stabilité des macromolécules biologiques
H H H N

certains droits réservés ne peut pas être vendu

Certains droits réservés: http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.0/fr/ Disponible gratuitement: http://campus.claroline.com/claroline/course/index.php?cid=NC03

1
1.1
1.1.1

Interactions de Van der Waals.
Polarité et polarisabilité.
Polarité d’une liaison et d’une molécule.

Considérons une liaison covalente entre deux atomes A et B d’électronégativités très différentes : χA >> χB . Les électrons de la liaison sont attirés par l’atome le plus électronégatif A. La répartition des électrons de la liaison est dissymétrique ; le nuage électronique est