Correction des question sur le TP de la synthèse de l’aspirine ( séquence 9 )

La transformation :
1°) Les réactifs de la synthèse sont l’anhydride acétique et l’acide salicylique ( l’acide phosphorique est un catalyseur, ce n’est pas un réactif car un réactif est une espèce chimique qui est consommée au cours de la transformation. )
2°) L’acide salicylique réagit avec l’anhydride acétique pour former de l’acide acétylsalicylique et de l’acide acétique
3°) acide salicylique + anhydride acétique acide acétylsalicylique + acide acétique
4°) Le réfrigérant à air sert à refroidir les vapeurs qui voudraient s’échapper : elles redeviennent alors liquideset retombent dans l’erlenmeyer. On évite ainsi de perdre de la matière.
5°) Si on oublie de mettre le catalyseur, la réaction va être très lente, voire ne pas se produire

La séparation :
6°) Quand on ajoute l’eau froide dans l’erlenmeyer et qu’on le place dans la glace, un solide blanc apparait ( aspirine formée normalement ). Il apparait car il était dissous dans le liquide non aqueux et il n’est pas soluble dans l’eau qu’on a rajouté. La solubilité de cette espèce synthétisée est faible dans l’eau. C’est pour cela que le solide se cristallise.
7°) La solubilité diminue quand la température diminue. On place alors l’erlenmeyer dans la glace afinde baisser la solubilité de l’aspirine dans l’eau. Ainsi, l’aspirine étant moins soluble, elle apparait sous forme solide ( cristallise ) dans la solution et se sépare ainsi du reste de la solution.

La purification :
8°) L’aspirine est séparée de ses impuretés par recristallisation : on dissous dans l’éthanol le solide formé à la première étape ( aspirine + impuretés ). On obtient une solution homogène. L’aspirine est peu soluble dans l’eau alors que les impuretés sont solubles dans l’eau. Donc, quand on ajoute de l’eau au mélange précédent, l’aspirine cristallise ( apparait sous forme solide ) alors que les impuretés, solubles dans