Nov 2014
CHIMIE :

Devoir de physique–chimie n°2 (1 h)

TS

NOM : ……………………………

FAIRE DES PHRASES POUR REPONDRE
/20,0
CALCULATRICE AUTORISEE

DOSAGES

Les exercices A et B sont indépendants et peuvent être traités séparément.
Exercice A : DOSAGE DU LAIT
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On s’intéresse à la détermination de l’acidité d’un lait. Le lait frais contient essentiellement de l’eau (87% en masse) mais aussi des glucides, des protéines et des corps gras. Le lactose C12H22O11 est le glucide le plus abondant. Des bactéries peuvent provoquer sa transformation en acide lactique C3H6O3. La base conjuguée de cet acide est l'ion lactate.
Bien que l’acide lactique ne soit pas le seul acide présent, on caractérise l’acidité du lait par son équivalent en acide lactique. Dans la détermination de l’acidité du lait, le protocole standard prescrit un titrage de 10,0 mL de lait par une
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solution de soude (Na+(aq) + OH–(aq)) de concentration CB = mol.L–1 = 0,111 mol.L–1 appelée " soude Dornic".
Dans l’industrie laitière, l’acidité d’un lait s’exprime en degré Dornic (°D).
Un degré Dornic correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait.
L’acidité d’un lait frais doit être inférieure à 18 °D.
Données :

Masse molaire de l’acide lactique : MA = 90,0 g.mol–1 ; pKa (acide lactique/ion lactate) = 3,9
Couples acide/base : C3H6O3 (aq) / C3H5O–3 (aq) ; H3O+/H2O ; H2O/OH–

Indicateur

Couleur de la forme acide

Zone de virage Couleur de la forme basique

Hélianthine

rouge

2,4 – 4,4

jaune

Rouge de méthyle

rouge

4,0 –6,0

jaune

Phénolphtaléine

incolore

8,0 – 10,0

rose

Ions
Conductivité molaire ionique λ en S.m².mol–1 (à 20 °C)

Na+
5,0.10–3

OH–

C3H5O–3

20,0.10–3 4,0.10–3

A.1. Dosage pH–métrique
On réalise le titrage pH–métrique de l’acide lactique contenu dans VA = 10,0 mL de lait avec de la "soude Dornic"
(graphique en ANNEXE 1).
L’équation de la réaction support de titrage est : C3H6O3 (aq) + HO– (aq)  C3H5O–3 (aq) + H2O (l)
A.1.1. Schématiser le dispositif expérimental.
A.1.2.