COMPO

Pages: 6 (1447 mots) Publié le: 8 janvier 2014
FICHE 1
PRÉSENTATION



Titre
Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ?
Type d'activité
Cours
Objectifs de l’activité
Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S).
Définir les liaisons covalentes simples et doubles
Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiquesDifférencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant
Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée
Références par rapport au programme
Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement »

et le sous thème « matériaux polymères »

en classe de 1ère STI 2D sciences et technologies de laboratoire« Physique-chimie », Enseignement obligatoire commun



Notions et contenus
Liaisons covalentes simple et double, formule de Lewis


Compétences attendues
Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S).
Faire le lien entre un modèle moléculaire et une formule développée

Conditions de mise en œuvre
Prérequis : Structureélectronique des atomes en couches K, L, etc.
Règles du duet et de l’octet
Durée : 1H30
Contraintes matérielles : disposer d’une classification périodique des éléments et de modèles moléculaires (éclatés de préférence)
Remarques

Cette activité doit permettre aux élèves de s’approprier la structure des molécules et notamment de comprendre le rôle des liaisons covalentes. Cecidevrait permettre d’aborder ensuite la distinction entre liaisons covalentes et interactions intermoléculaires.

Auteur
Béatrice DUBESSY
Académie de LYON


FICHE 2
LISTE DU MATÉRIEL


Titre de l’activitÉ : Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ?



Le matériel nécessaire aux manipulations disposé sur la paillasse du professeur.

Tableau de laclassification périodique des éléments
Modèles moléculaires (éclatés de préférence)


Le matériel nécessaire aux manipulations disposé sur la paillasse des élèves.

Modèles moléculaires (éclatés de préférence)


FICHE 3
Fiche pour le professeur

Titre de l’activitÉ : Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ?

I - Comment des atomes peuvent-ils s’assembler pourformer des molécules ?

1- Rappel : structure électronique des atomes :
Ce rappel vise à faire réinvestir aux élèves les connaissances vues en classes antérieures concernant la structure électronique des atomes, leur représentation de Lewis et la classification périodique

2- Rappeler la règle du duet ou de l’octet :
Laisser les élèves énoncer eux-mêmes ces règles (au moins oralement), puisdonner un même énoncé pour tous.

3- La molécule de dihydrogène H2 
Buts : 1 -faire appliquer la règle du duet sur un composé simple pour définir ensuite la liaison covalente (donner une définition pour tous les élèves au b. après les avoir laissé chercher).
2 – Faire s’approprier aux élèves le fait que l’atome d’hydrogène ne peut établir qu’une seule liaison covalente.

II - Représentationde Lewis des molécules

1- La molécule de dichlore Cl2 
Buts : 1 –réinvestir ce qui a été fait précédemment (questions a à c)
2- Faire apparaître des doublets non liants (questions a à c)
3- Différencier le rôle des doublets non liants et des liaisons covalentes (questions d à e).

La représentation que vous venez de faire de la molécule de dichlore s’appelle « réprésentation deLewis ». Elle permet de représenter tous les électrons de valence de la molécule, sous forme de doublets liants (ou liaisons covalentes) et de doublets non liants.

2 - Les molécules contenant du carbone et de l’hydrogène
Buts : 1 –réinvestir ce qui a été fait précédemment (questions a à d)
2 – introduire la notion de liaisons covalentes simple et double (question d).

3- Les molécules...
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