INTRODUCTION
En chimie analytique, le dosage est l’action qui consiste à déterminer la quantité de matière la concentration d’une substance précise présente dans une autre. Ainsi, le dosage acido-basique est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Si la solution de titre inconnu est un acide, on verse une base de façon à neutraliser l'acide, l'intérêt étant de déterminer précisément la quantité d’acide ajoutée pour neutraliser la base Il existe deux méthodes :
L’utilisation d’un indicateur coloré (volumétrie colorimétrique non-instrumentale),
Le tracé de la courbe qui donne le pH en fonction du volume de base ajouté (volumétrie instrumentale).
Notre étude concernera l’utilisation d’un indicateur coloré.
BUT DE LA MANIPULATION
Le but de notre travail pratique est de neutraliser une solution acido-basique, localiser le point d’équivalence et déterminer la concentration d’une solution acide de chlorure d’hydrogène (HCl) inconnue quantitativement, par réaction avec une solution basique d’hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration connue, en présence d’un indicateur acide-base coloré.
ETUDE THEORIQUE
Le titrage (dosage) acido-basique est une méthode volumétrique pour la détermination de la normalité inconnue de la base en utilisant la normalité connue de l’acide et inversement.
Mode opératoire
Tout d’abord, il faut préparer une solution de NaOH qu’il faut placer dans la burette :
Rincer le bécher avec de l’eau distillée.
Y mettre une masse de 0,4g de NaOH solide, ajouter un peu d’eau distillée et la faire dissoudre.
Apres la dissolution totale du NaOH, mettre la solution dans une fiole puis rincer les parois du Bécher et mettre l’eau du rinçage dans la fiole
A l’aide d’une pissette, ajouter l’eau nécessaire afin d’atteindre le trait de jauge (100ml).
Rincer la burette propre avec un peu de solution NaOH et la remplir par la solution de NaOH préparée précédemment (il faut toujours vérifier