Compte rendu du TP « Dosage d’un mélange de deux sucres »
INTRODUCTION
Le principe d’un dosage est de déterminer la concentration molaire d’une espèce dans une solution considérée ou bien la quantité de matière de cette espèce dans un volume donné, ce qui revient au même.
Lors de ce TP, nous avons utilisé deux méthodes de dosage.
La première, un dosage chimique, fait appel aux propriétés chimiques des oses. En effet, les aldoses sont des molécules plus facilement oxydables que les cétoses, car pour oxyder une fonction cétone, il faut couper la chaîne carbonée de la molécule et donc utiliser des oxydants plus énergétiques. L’utilisation de diiode en milieu alcalin oxyde ainsi les aldoses en acides aldoniques, alors que dans les mêmes conditions, les cétoses ne réagissent pas. Cette méthode permet donc de doser spécifiquement les aldoses en présence de cétoses.
La deuxième méthode, un dosage polarimétrique, fait appel aux propriétés optiques des oses. Étant des molécules possédant des carbones stéréogènes, elles peuvent exister sous deux formes énantiomères, D et L, images l’une de l’autre dans un miroir. Ces deux formes ont des propriétés identiques, sauf la direction dans laquelle elles dévient le plan de la lumière polarisée. La loi de Biot, définissant le pouvoir rotatoire spécifique d’une substance, et étant additive, permet ainsi de doser les oses présents dans notre mélange.
I) Dosage chimique

a) Matériels et méthodes

Notre solution contient deux sucres, le xylose et le fructose.
Voici ces sucres représentés en projection de Fischer et leurs masses molaires respectives :
D-xylose (aldose) : D-fructose (cétose) :

Masse molaire : 150 g/mol Masse molaire : 180 g/mol

Voici les réactifs que nous avons utilisés tout le long de notre dosage :
Le diiode I2 (1/40 mol.L-1), de couleur orange en milieu aqueux, qui est l’agent oxydant des aldoses,
La soude NaOH (2 mol.L-1), qui va servir à dismuter le diiode
Le xylose C5H10O5, qui est