ChChapitre I : Composition chimique d’un système
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QCM p. 21
1.1) B. La masse molaire d’une espèce ionique est égale à la masse molaire de l’atome ou de la molécule correspondante : M(Ca2+) = M(Ca). 1.2) C. La valeur de la masse molaire de la molécule de fructose C6H12O6 se calcule avec la formule : M(C6H12O6) = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O).
1.3) B. L’unité de la masse molaire est le g·mol-1. 2.1) B. L’expression permettant le calcul d’une masse à partir de la quantité de matière …afficher plus de contenu…

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La masse molaire du platine est : M(Pt) = 195,1 g·mol-1. La masse molaire de l’argent est : M(Ag) = 107,9 g·mol-1. La masse molaire de l’or est : M(Au) = 197,0 g·mol-1. Exercice n°6 p. 22
La masse molaire du diiode est : M(I2) = 2M(I) = 2 × 126,9 = 253,8 g·mol-1. La masse molaire de l’ammoniac est : M(NH3) = M(N) + 3M(H) = 14,0 + 3 × 1,0 = 17,0 g·mol-1. Pour l’acide sulfurique : M(H2SO4) = 2M(H) + M(S) + 4M(O) = 2 × 1,0 + 32,1 + 4 × 16,0 = 98,1 g·mol-1. Exercice n°7 p. 22
1) La masse molaire de l’ion Cu2+ est : M(Cu2+) = M(Cu) = 63,6 g·mol-1.
La masse molaire de l’ion Ag+ est : M(Ag+) = M(Ag) = 107,9 g·mol-1. La masse molaire de l’ion Cr3+ est : M(Cr3+) = M(Cr) = 52,0 g·mol-1. La masse molaire de l’ion Fe3+ est : M(Fe3+) = M(Fe) = 55,9 …afficher plus de contenu…

4) La masse de gaz dans la cartouche est : m(N2O) = M(N2O) · n(N2O) = 44,0 × 0,19 = 8,1 g.
(8,2 g si l’on ne tient pas compte de la valeur arrondie intermédiaire pour n(N2O)).
Exercice n°21 p. 23
1) La quantité de gaz dans la cartouche est : n(N2O) = V(N2O) / Vm = 37 / 1,62 = 23 mol. 2) La masse de gaz dans la cartouche est : m(N2O) = M(N2O) · n(N2O) = 44,0 × 22,8 = 1,00 kg. Exercice n°22 p. 23
La masse de gaz dans la cartouche est :
Exercice n°25 p. 25
1) La masse molaire de l’aspartame est