UNIVERSITE IBN ZOHR

Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir

Filière Classe préparatoire Première Année

COURS D’ATOMISTIQUE

Cours préparé par : Dr. R. SALGHI, Professeur Habilité à l’Ecole Nationale des Sciences Appliquées d’Agadir Pr. L. BAZZI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir Pr. A. BELHACHEMI, Professeur à la Faculté des Sciences d’Agadir

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Chapitre I

STRUCTURE DE L'ATOME CONSTITUANTS DE LA MATIERE
INTRODUCTION
La matière est formée à partir de grains élémentaires: les atomes. 112 atomes ou éléments ont été découverts et chacun d'eux est désigné par son nom et son symbole. Exemple : Carbone : C ; Azote : N. Les atomes diffèrent par leurs structures et leurs masses, et sont eux même fragmentés en petites particules : les électrons, les protons et les neutrons. En fait, l'atome n'existe pas souvent à l'état libre, il s'associe avec d'autres pour former des molécules. On a des molécules monoatomiques : gaz rares ( He, Ne, Ar,…), diatomiques (H2, O2, NaCl,…) et des molécules polyatomiques (H2O, H2SO4,…).

I - ELECTRON
L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. 1 - Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson Sous l'effet d'une tension électrique très élevée ( 40 000 volts) appliquée entre les deux parties internes d'un tube à décharge, un faisceau est émis de la cathode, appelé rayons cathodiques et recueilli par l'anode. Cathode tube en verre gaz Anode +

vide

rayons cathodiques

2- Propriétés des rayons cathodiques : - Se propagent de façon rectiligne et perpendiculaire à la cathode. - Ils sont constitués de particules qui transportent de l'énergie. - Ils sont déviés par un champs électrique vers le pôle positif, ce qui indique que les particules constituant ces rayons sont chargées négativement. En 1891, Stoney a donné le nom d'électron pour les