PHYSIQUE :

Compte-rendu de l’expérience :
HCL dilué : le Fer reste en bas et cela provoque des bulles.
Nitrate d’argent avec HCL dilué : le mélange donne un précipité blanc.
Soude et HCL dilué : le mélange donne un précipité vert foncé.

Cours :
3. Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique :
Une solution d’acide chlorhydrique (HC1) contient des ions hydrogènes (H+) et des ions chlorures (CL-).
Lorsque le fer (solide) est en présence d’acide chlorhydrique il réagit en produisant du dihydrogène (H2 gazeux) et des ions fer II (Fe2+).
On a ainsi :
Fer +acide chlorhydrique dihydrogène + solution de chlorure de fer (II).
Ceci est bien une transformation chimique puisque nous avons disparition des réactifs et apparition de nouveaux produits.
À noter, le cuivre n’est pas attaqué par l’acide chlorhydrique.

4. Pile électrochimique et énergie chimique :
a) Réaction cuivre - zinc
Lorsque l’on met du Zinc (Zn) solide en contact direct avec des ions Cuivre (Cu2+), il se produit une réaction chimique produisant de la chaleur. Le couple Zn/Cu2+ contient donc de l’énergie chimique.
Dans la réaction, le Zinc se transforme en ion Zn2+ et l’ion Cu2+ redevient cuivre solide, ce qui s’écrit en résumé :
Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu
b)La pile
Cette énergie chimique peut être en partie transformée en énergie électrique en constituant une pile à base de ces deux réactifs (Cu2+ /Zn), ou à partir d’autres réagissant de manière similaire.
Une pile se caractérise par une production d’énergie électrique associée à une consommation de produits chimiques : une pile s’use … Cette réaction n’est pas réversible.
Une batterie rechargeable, bien qu’abusivement parfois appelée pile, ne correspond pas à cette définition car les réactifs ne sont pas définitivement consommés. On parle alors d’accumulateurs.
Correction des exercices :

N°17 :
Début = pH2
Après = pH5
Le pH augmente donc l’acidité diminue.
Les ions H+ de l’acide chlorhydrique sont consommés.

N°27 :