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La politique eugéniste nazie

889 mots 4 pages
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NOM : ...................................................
Le 01/02/2012

Prénom : ......................................................Classe : 2 nde 3

DEVOIR N°4 (1h) avec calculatrice

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I. Molécule (4 points)
1. Définitions
1.1. Définir ce qu'est une molécule ?
1.2. Qu'appelle-t-on isomères d'une molécule ?
2. Application
 Une molécule a pour formule brute C 3 H 8 O
 Les atomes de carbone C, d’hydrogène H et d'oxygène O forment respectivement 4, 1 et 2 liaisons chimiques
2.1. Donner une formule développée possible de C 3 H 8 O sans faire apparaître les doublets non liants
2.2. Donner les formules semi-développées de 2 isomères de C 3 H 8 O .
II. Quantité de matière (7,5 points)
1. Définitions
1.1. Donner la définition d'une mole d'atomes.
1.2. Quel est le lien entre la masse m, la quantité de matière n et la masse molaire M ? Préciser les unités de chaque grandeur.
2. Vitamine C, masse molaire moléculaire et quantité de matière
 Un comprimé de vitamine C 500 contient une masse m = 500 mg de vitamine C de formule C 8 H 8 O 6 .
 Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1
2.1. Quelle est la masse molaire moléculaire M de la vitamine C. Détailler votre calcul.
2.2. Calculer la quantité de matière n de vitamine C contenue dans le comprimé. Détailler votre calcul.
3. Le titane
 Le titane est un métal très utilisé en aéronautique pour sa « légèreté » faible et sa résistance mécanique élevée.
3.1. La constante d'Avogadro est N A = 6,02 × 1023 mol-1. Quel est le nombre N d'atomes présents dans 2,5 mol d'atomes de titane ?
3.2. Le titane le plus stable et le plus abondant possède 48 nucléons. Sachant que la masse d'un nucléon est m = 1,67 × 10-24 g, calculer la masse approchée d'un atome de titane.
3.3. Quel est le nombre N' d'atomes présents dans une masse m' = 121 g de titane ?
3.4. En déduire la quantité de matière n' de titane correspondante.
3.5. Quel sera le coût d'achat de 121 g de

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    Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0.92 g d’éthanol (formule C2H6O).….

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