Chapitre 11 | Dissolution et extraction |

I – Dissolution d’un solide ionique 1) Mode de dissolution
Animation – Dissolution d’un sel

Les molécules d’eau entourent le cation en s’orientant de sorte que l’atome d’oxygène soit au plus près du cation.

La dissolution d’un solide ionique dans un solvant polaire se déroule schématiquement en trois étapes : la dissociation des ions du solide, solvatation des ions et la dispersion des ions dans la solution.

2) Equation d’une réaction de dissolution
Cas du chlorure de cobalt : CoCl2(s)eauCo(aq)2++2Cl(aq)-

II – Dissolution d’un composé moléculaire dans un solvant 1) Dissolution d’un soluté polaire dans un solvant polaire Exp : Mélange d’acétone et de butanone. Solution obtenue homogène.
Des interactions de Van Der Waals s’établissent entre les molécules polaires de soluté et les molécules polaires de solvant. Les solutés polaires sont donc solubles dans les solvants polaires. Exp : Dissolution de molécules de saccharose C12H22O11 dans l’eau. Solution homogène qui ne conduit pas le courant électrique. La grande solubilité du saccharose dans l’eau résulte :
- Des interactions de Van Der Waals qui interviennent entre les molécules de soluté (le saccharose) et les molécules de solvants (eau) ;
- Et la formation de nombreuses liaisons hydrogène.

La solubilité est favorisée lorsque des liaisons hydrogène s’établissent entre les molécules de soluté.

2) Dissolution d’un soluté apolaire dans un solvant apolaire Exp : Diiode dans l’eau. Coloration jaune. Il reste du diiode solide au fond du tube à essais.
On ajoute de l’heptane à cette solution dans une ampoule à décanter.
L’heptane initialement incolore prend une teinte fuchsia et la solution aqueuse s’éclaircie. Le diiode a disparu.

Les solutés moléculaires apolaires ou peu polaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires.

III – Concentration d’un ion en solution 1) Concentration molaire en