dosage

Pages: 5 (1139 mots) Publié le: 14 avril 2014
TITRE : APPLICATION AUX DOSAGES ACIDIMETRIQUES


But de la volumétrie :
Cette application relève de La titrimétrie ou titrage est une technique de dosage visant la détermination de la concentration d'une espèce chimique en solution (ou titre d'une solution).
Le principe :
Afin de résoudre le problème ici posé, nous associerons théorie et pratique en nous fondant sur les équations quesont :
HCO3-+ H3O+ H2O+ CO2, H2O celle-ci correspondant aux ions hydrogénocarbonate HCO3-+ OH- H2O + CO32- cette dernière correspondant aux ions bicarbonate
Aussi donc, le schéma correspondant au plan pratique (la manipulation proprement dite) est le suivant :

La solution titrée étant tantôt celle de HCl, tantôt, celle de NaOH etles solutions titrantes, celles des différentes eaux minérales.
De même, dans l’optique de déterminer les différents titres, nous utiliserons les formules que sont :
La normalité : N = ne/v = m/EV=xm/ MV= xC
Concentration pondérale : P=m/v=CM avec la concentration molaire : C = n/v = m/Mv
Mode opératoire :
Nous avons effectué notre manipulation à l’aide d’un matériel tantôt en fer, tantôt enplastique et en majeure partie en verre mais également d’une verrerie jaugée, d’une autre graduée et de récipients à réaction. Nous avons ainsi utilisé un support, une pissette, une pipette graduée calicolor de 10mL, deux béchers de 100mL et 250mL respectivement Simax(ZBH republic) et pyrex (USA), une burette graduée de 50mL et une fiole jaugée bomex(China) de 100mL.
Après avoir rempli lesbéchers, l’un de solution titrante et l’autre de solution titrée, nous accolons la burette au support. Pour chacune de nos réactions nous remplissons au préalable la burette de solution titrée. Pour le titrage à l’aide du HCl, nous mettons à tour de rôle les eaux minérales dans la fiole jaugée et y ajoutons 10gouttes d’hélianthine, notre solution est donc jaune et nous effectuons les dosagessuccessifs, la solution vire au jaune. Pour le titrage à l’aide du NaOH, nous y ajoutons 6 gouttes de phénolphtaléine et recommençons le dosage, la solution vire de l’incolore au violet, procédant ici par agitation manuelle.


Résultats expérimentaux et calculs :
Résultats expérimentaux
Dosage avec le HCl
Eau Tangui
Essais
Vi
Vf
Vf-Vi
1er dosage
0
9
9
2ème dosage
0
8.3
8.3
3ème dosage
08.1
8.1
Eau Supermont
Essais
Vi
Vf
Vf-Vi
1er dosage
0
7
7
2ème dosage
0
6.5
6.5
3ème dosage
6.5
13
6.5
Dosage avec le NaOH
Eau Tangui

Vi
Vf
Vf-Vi
1er dosage
0
1
1
2ème dosage
0
0.4
0.4
3ème dosage
0
0.5
0.5
Eau Supermont

Vi
Vf
Vf-Vi
1er dosage
0
1
1
2ème dosage
0
0.4
0.4
3ème dosage
0
0.4
0.4

Calculs
N.B : on utilisera C=N car, on a iciun monoacide et M= 1+ 12 + (3X16)= 61g/mol
Pour le dosage avecle HCl
Tangui
VE= (8.3+8.1)/2 =(8.2±0.1) mL
Normalité : N1V1=N2V2 , donc, N2=N1VE/V2 = (0.02X8.2) / 50= 0.00328N
Son erreur : ln N2=ln(N1VE/V2), donc, dN2/N2=dN1/N1+ dVE/VE-dV2/V2 d’où, N2=N2( N1/N1+ VE/VE+ V2/V2) , avec V2/V2=0.06
A.N : N2=(0+0.1/8.2+0.06) X 0.00328= 0.0002368N. Donc, N2=(0.0033±0.0003)NConcentration pondérale : P=m/v= CM
A.N : P= 0.0033 X (1+12+(3x16))=0.2103g/L
Son erreur : ln P= ln(CM) =lnC+lnM, donc, dP/P= dC /C + dM/M, d’où, P= P( C/C)
A.N : P=0.2013(0.0003/0.0033)= 0.0183g/L. Donc, P= (0.21±0.02)g/L
Supermont
VE=(6.5+.5)/2= (6.5±0.1) mL
Normalité : N1V1=N2V2 , donc, N2=N1VE/V2 = (0.02X6.5) / 50= 0.0026N
Son erreur : ln N2=ln(N1VE/V2), donc, dN2/N2=dN1/N1+dVE/VE-dV2/V2 d’où, N2=N2( N1/N1+ VE/VE+ V2/V2) , avec V2/V2=0.06
A.N : N2=(0+0.1/6.5+0.06) X 0.00026= 0.000196N. Donc, N2=(0.0026±0.0002)N
Concentration pondérale : P=m/v= CM
A.N : P= 0.0026X61=0.1586g/L
Son erreur : ln P= ln(CM) =lnC+lnM, donc, dP/P= dC /C + dM/M, d’où, P= P( C/C)
A.N : P=0.1586(0.0002/0.0026)= 0.0122g/L. Donc, P= (0.16±0.02)g/L
Pour le dosage...
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