drame

Pages: 6 (1313 mots) Publié le: 21 janvier 2015
LYCEE LIMAMOULAYE
CELLULE DE SCIENCES PHYSIQUES

DEVOIR SURVEILLE

N°2/1ER

1 et TS3
Cours àTS
domicile:
775136349

SEMESTRE

Année scolaire
2014/ 2015

DUREE : 04 HEURES

EXERCICE 1: Synthèse d’un médicament
• masse volumique de l'anhydride éthanoïque ρ1 = 1,08 g.mL-1
• masse volumique de l'aniline ρ2 = 1,02 g.mL-1.
L'acétanilide est un principe actif qui a été utilisé pourlutter contre les douleurs et la fièvre sous le
nom d’antifébrine, de formule semi-développée : C6H5 – NH - CO - CH3.
1.1. Retrouver les formules semi-développées et nommer l'acide carboxylique et l'amine dont il est
issu.
1.2. Proposer une méthode de synthèse rapide et efficace de l'acétanilide et écrire l'équation
correspondante (on envisagera deux possibilités).
1.3. Dans un réacteur onintroduit V1 = 15 mL d'anhydride éthanoïque et un volume V2 = 10 mL
d'aniline
C6H5NH2 et un solvant approprié.
Après expérience la masse d’acétanilide pur isolé est de m = 12,7 grammes.
1.3.1. Ecrire l'équation-bilan de cette synthèse.
1.3.2. Calculer les quantités de matière des réactifs et montrer que l'un de ces réactifs est en excès
et le préciser.
1.3.3. Déterminer le rendement de lasynthèse par rapport au réactif limitant.
Données : masses molaires atomiques :(g/mol) C=12; H=1; O=16; N=14.

EXERCICE 2:
2.1. On réalise la saponification d’un ester E par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration
1 mol.L-1. Une masse m = 8,8 g de cet ester réagit avec 100 mL de la solution d’hydroxyde de sodium.
2.1.1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction de saponification.2.1.2. Déterminer la masse molaire et la formule brute de l’ester E.
2.1.3. Donner les formules semi-développées et les noms des esters isomères de E.
2.2. On récupère l’alcool C formé au cours de la réaction de saponification. Son oxydation ménagée par
un excès d’une solution de dichromate de potassium en milieu acide conduit à un acide carboxylique
A. Le volume Va = 20 mL de cet acide deconcentration 4,6 g.L-1, est neutralisé exactement par un
volume Vb = 20 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium décimolaire.
2.2.1. Calculer la concentration molaire et la masse molaire de cet acide A. En déduire sa formule
brute et celle de l’alcool C.
2.2.2. Identifier l’ester E (formule semi-développée et nom). En déduire la formule semidéveloppée et le nom de l’acide carboxylique qui a servi àla préparation de cet ester E.
Données : masses molaires atomiques :(g/mol) C=12; H=1; O=16.

EXERCICE 3:
On donne g = 10 N.kg-1.
On considère le montage représenté par la figure ci-dessous, comprenant :
 Un solide (S) de masse m = 50 g, qui peut glisser sans frottement sur le plan horizontal.
 Un solide (S1) de masse m1 = 250 g.
 Un solide (S2) de masse m2 = 250 g, qui peut glissersans frottement sur le plan incliné.
Le plan est incliné d’un angle α = 30° par rapport à l’horizontale.
La constante de raideur du ressort est k = 25 N.m-1.
Les masses de la poulie, du ressort et des fils sont considérées négligeables.
On abandonne le système à lui-même sans vitesse initiale du point O à l’instant de date t = 0 s, tel
que OB = 0,5 m.
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3.1 En appliquant le théorème du centre d’inertie, déterminer l’expression de la valeur l’accélération


a du solide (S) en fonction de m, m1, m2, g et α puis la calculer.

3.2 Trouver l’expression de l’allongement x du ressort au cours du mouvement en fonction de m, m1,
m2, g, α et k puis le calculer.
3.3 Après un parcourt de 1 m, on coupe la liaison entrele ressort et le solide (S).
3.3.1. Déterminer la nature du mouvement du système formé par {S ; S1, fil} en précisant l’expression
de son accélération a1 et sa valeur. Calculer aussi l’accélération du solide (S2).
3.3.2. Calculer la valeur VA de la vitesse de (S2) au moment de la rupture de la liaison du ressort
avec le solide (S) au point A.
3.3.3. Calculer la distance parcourue par (S2)...
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