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Devoir de physique chimie n°2

durée 1h

Exercice 1 Diagramme des niveaux d'énergie de l'hydrogène

Justifier. Si non, a quel domaine appartient-elle?
c. Calculer la fréquence de cette radiation.

• Energie transportée par un photon
Exercice 2
La réaction entre 0,20 mol de sodium Na et 0,12 mol de dioxygène O2 forme de l'oxyde de sodium Na2O dans une quantité que cet exercice va déterminer.
1. Compléter le tableau d'avancement distribué (sauf la dernière ligne)
2. Le réactif limitant est le sodium. Calculer l'avancement maximal.
3. Compléter la dernière ligne en calculant toutes les quantités de matière.
4. a) Calculer la masse molaire de l'oxyde de sodium.
b) Donner la relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire. Préciser les unités.
c) Calculer la masse d'oxyde de sodium formé à l'état final.
5. Avec d'autres conditions initiales, l'avancement maximal est x max = 0,030 mol. Les deux réactifs sont consommés entièrement. Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.
Données M(Na) = 23,0 g/mol

M(O) = 16,0 g/mol

Exercice 3
A/ Donner la formule topologique des molécules suivantes :

B/ Alors que le β-carotène est jaune-orangé, l’astaxanthine est rouge. Expliquer cette différence de couleur en utilisant le vocabulaire : liaisons conjuguées, groupes auxochromes, groupes chromophores.
Exercice 4
Une" lampe halogène" produit de la lumière, comme une lampe à incandescence classique, en portant à haute température un filament de tungstène, mais des gaz halogénés (iode et brome) à haute pression ont été introduits dans l'ampoule à la place du vide.
On rappelle la loi de Wien : Tx max = 2,9.10–3 K.m
Voici les courbes d'émission de 2 lampes de même puissance électrique courbe a : lampe classique ; courbe b : lampe halogène

1. Quelle est la température du filament de la lampe halogène ?
2. Laquelle de ces deux lampes possède le filament le plus chaud ?

Donnée : cercle chromatique

Correction
Exercice 1 :

c. Fréquence de cette