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CONCOURS D'ENTREE AUX GRANDES ECOLES MILITAIRES
EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES
PHYSIQUE Nol
A. ELECTRICITE
On monte en série un condensateur de capacité c = 4 )JF' et une bobine de résistance R= saon, d'inductance L = 1M. On alimente cette portion de circuit à l'aide d'un générateur imposant la tension u = u ..fi cos(wt)de valeur efficace
U=220 v et de pulsation égale à w = l001ll'ad.s~ 1 •
1. Etablir l'équation donnant u en fonction de :. i et q = J idt (charge du condensateur) 2. …afficher plus de contenu…

On déclenche le chronomètre au moment du mélange et on stoppe la réaction de saponification dans la prise d'essai (A) en l'introduisant dans 20 cm3 d'une solution à 2.1 o-2 mol.l-1 d'acide sulfurique. On ajoute quelques gouttes de phénolphtaleine à la solution (8) obtenue et on dose J'excès d'acide sulfurique et l'acide éthanoïque présents dans (8) par une solution à 5.1 o-2 mol.r1 d'hydroxyde de sodium. Quand la phénol phtaleine rosit, on lit, la valeur du volume équivalent V d'hydroxyde de sodium (en cm3
). On obtient les résultats suivants en fonction du temps t en (min). t 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 v 12,15 12,9 13,4 13,7 14,0 14,2 14,4 14,5 14,65 14,75
a. Montrer que les ions H 30+ apportés par les 20 cm3 de la solution …afficher plus de contenu…

Pourquoi cela revient-il au même?
B. La dissoültion totale de HN03 (acide fort) dans une solution contenant-
1 o-s mol.l-1 crée une concentration en ions H30~ égale à 1 o-s mol.l-1
.
Le pH de cette solution devrait donc être 8, mais c'est pH basique. Où est l'erreur ? Comment faudrait-il raisonner ?
c.
c
................................................................................. -:Jill'. ----~-
E
Courbe Il
Courbe 1
8
Veq/2 Veq 2veq Veq/2 Veq
On note Ca la concentration des deux acides et Cb concentration de la base forte. C.1. Les courbes ci-dessus représentent les courbes de neutralisation d'un monoacide faible et d'un monoacide fort par une base forte.