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Exercices sur le régime de guy de maupassant

2910 mots 12 pages
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Exercices sur le principe de Le ChâtelierExercices sur le principede Le Châtelier1- Quand un système en solution atteint-il un état d'équilibre ? 1. Au moment de la dissolution du soluté. 2. Au moment ou des particules de soluté peuvent demeurer à l'état solide dans la solution. 3. Pendant le changement de couleur de la solution. 4. Pendant le réchauffement de la solution. 5. …afficher plus de contenu…

Une augmentation de la concentration d'azote,N2, entraîne une augmentation de la concentration d'ammoniac, NH3. 21. Une augmentation de la concentration d'ammoniac, NH3, entraîne une augmentation de la concentration d'hydrogène H2. 22. Une augmentation de pression entraîne une augmentation de la concentration d'hydrogène H2. 23. Une élévation de la température entraîne une diminution de la concentration d'ammoniac, NH3.6- Soit le système:N2 (g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 (g) + énergieQuelles modifications favoriseraient la formation des produits …afficher plus de contenu…

25. L'élévation de la température du système. 26. L'augmentation du volume du système. 27. L'addition d'un catalyseur approprié au système. 28. L'augmentation de la concentration molaire de N2 .Choix de réponses:A) 24 et 28 B) 24, 25 et 27 C) 25, 26 et 27 D) 26 et 287- Les équations suivantes représentent des réactions à l'équilibre. Laquelle sera affectée par un changement de pression ? 29. CO2(g) + H2(g) <--> CO(g) + H2O(g) 30. C (s) + 2 H2O(g) <--> CO2(g)+ 2 H2(g) 31. CH4 (g) + 2 O2(g) <--> CO2(g)+ 2 H2O(g)

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    [H3O+] = [A–] + [OH–] ! Bilan de masse:! ! ! ! [HA] + [A–] = ca La résolution de ce système aboutit pour le cas général à une équation du 3e degré en [H3O+]. On préfère toutefois en pratique tenter les approximations….

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    OPHÉLIE LAFONTAINEMAEKA ROMPRÉChimieGroupe 5-01RAPPORT DE LABORATOIRELa vitesse de diffusion des gazTravail présenté àM. Pierre-Luc CARONInstitut Secondaire KerannaLe 28 janvier 2022BUT Établir une relation entre la vitesse de diffusion de l’acide chlorydrique(HCl), de l’ammoniac (NH3) et de leur masse molaire. HYPOTHÈSENous croyons que l’ammoniac aura une vitesse plus élevé que l’acide chlorydrique, parce que le NH3 a une masse molaire plus petite que le HCl. Un gaz plus leger se deplacera plus rapidement qu’un gaz ayant une grande masse molaire. TABLEAU DE DONNÉES Tableau 1 : Les caractéristiques des gaz d’acide chlorhydrique et d’ammoniac.….

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    O745C ≡ O 1072N ═ N418N ≡ N941 * dans CO2 car le lien C = O dans CO2 est exceptionnellement fort* * L'énergie de dissociation a toujours une valeur positive car il coûte toujours de l'énergie pour séparer des atomes formant une liaison covalente et la formation d'une liaison covalente libérera toujours de l'énergie. Équation correspondant à Hdis pour H2H2 (g) + 432 KJ ( 2 H (g) Ou H2 (g) ( 2 H (g) Hdis = 432 KJ Équation correspondant à Hform pour H22 H (g) ( H2 (g) + 432 KJ Ou 2 H (g) ( H2 (g) Hfor = — 432 KJ Selon le tableau 5.1, on peut donc dire que le lien H—H est plus fort que le lien H—Cl et plus fort que le lien C—H ( 432 KJ > 427 KJ > 413 KJ ).….

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    Le dioxyde de carbone qui s’y dissout peut se transformer en carbonate de calcium selon l’équation suivante : Ca(OH)2(aq)  CO2(g) ➞ CaCO3(s)  H2O(l) a) Déterminez la chaleur de la réaction qui permet de capter le dioxyde de carbone à l’aide des équations suivantes : H2(g)  1 2 O2(g) ➞ H2O(l) H  285,8….

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    H2N H2N O S OH O O d) N H H3C g) h) O O N OH i)….

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    b. m N2 = nN2 .M N2 m N2= 5,00. 10-2 x 28 m N2= 1,40g de N2 m O2= nO2 . M O2 m O2= 1,25.….

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    Ce gaz est le composant principal de l’air atmosphérique (78%). Les dérivés azotés sont issus du métabolisme de l’azote, les principaux dérivés azotés sont: L’ammoniac est un déchet métabolique issu de la dégradation de biomolécules : les acides aminés. L’ammoniac (NH3), toxique pour l’organisme, est ensuite transporté jusqu’au foie par le sang où il est combiné à une molécule de dioxyde de carbone (CO2) pour former l’urée.….

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    Si on extrait de l’alcool (un des produits), la réaction va évoluer de façon à former davantage de produit (principe de modération de Le Chatelier). Elle va évoluer dans le sens direct et xf va augmenter. Le rendement va augmenter . 2. Hydrolyse basique d’un ester2.1.….

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    Le dioxyde de carbone dissous réagit avec l’eau pour former de l’acide carbonique H2CO3(aq) ; cette transformation peut être modélisée par l’équation : CO2(aq) + H2O(𝓁) →….

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    Au cours d’une transformation chimique, les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits, mais réarrangés différemment. 4.4) La combustion du méthane….

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    2C2H2(g) + O2(g)→ 4C(s) + 2H2O(l)ou2C2H2(g) + 3O2(g)→ 4CO(s) + 2H2O(l) 3. 2C2H2(g)+ 5O2(g)→ 4CO2(g) + 2H2O(l) Conclusion : Pour conclure, pendant cette expérience, j'ai observer qu'il faut un grand rapport de volume d’oxygène pour que d’acétylène a une combustion complète. S'il y a pas assez d'oxygène pour réagir avec le carbone, il vas y avoir des particules de carbones qui reste et ceci signifie une combustion incomplète.….

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