But : Réaliser quatre différentes transformations chimiques :-La dissolution du KOH- La dissolution du NH4Cl-La dissolution du NaCl-La réaction entre le magnésium et l’acide chlorhydriquepuis, à l’aide des résultats, déterminer :-s’il est question d’une réaction endothermique ou exothermique -la quantité de chaleur échangée au cours de ces transformations Hypothèse :Pour la première transformation, étant donné que cela ne faisait pas longtemps que nous avions vu la neutralisation acido-basique en …afficher plus de contenu…

: Dissolution du NH4Cl

Δt = Tf - Ti
Δt = 25,0 °C – 21,2 °C

Δt = -3,8 °C Les réactions endothermiques et exothermiques sont des transformations chimiques. Dans une transformation chimique, il y a des variations d’énergie entre le système (la réaction) et le milieu (l’environnement qui entoure le système). Il y a donc deux possibilités : soit la réaction absorbe l’énergie du milieu ou soit la réaction dégage de l’énergie puis celle-ci est ensuite …afficher plus de contenu…

Cette réaction s’exprime dans l’équation : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. L’acide chlorhydrique est un acide très fort et le magnésium, lui, est un métal. Ce dernier réagit donc avec l’acide (propriété des métaux). Lorsqu’ils sont en contact, les ions d’hydrogène attaquent les atomes de magnésium ce qui cause l’effervescence et le dégagement du gaz. Le gaz dégagé était du dihydrogène comme nous pouvons le voir dans l’équation. En outre, un élément que nous aurions pu remarquer dès le début est que cette réaction est une oxydation. En effet, dans les réactifs de l’équation, il y a 2 moles d’acide chlorhydrique qui est composé de H2 et de Cl2. Le Cl2 est