exercise supp acide

Pages: 2 (373 mots) Publié le: 17 juin 2014

Exercice n°1 : concentration d’une solution d’acide sulfurique commercial

Une solution est considérée comme dangereuse à partir de 1 mol.L-1, mais quelle est la concentration de l’acidesulfurique que l’on peut acheter au supermarché ?
On dispose d’une solution commerciale d’acide sulfurique(H2SO4). Cette solution contient 95% d’acide sulfurique pur en masse.
1) Quelle est la massed’acide contenue dans un litre de solution ?
2) Calculer la concentration de la solution commerciale
3) Quelles précautions doit-on prendre lorsque l’on manipule de l’acide commercial ?
4) Proposer uneméthode détaillée pour préparer 1,00L d’une solution d’acide sulfurique de concentration molaire 1,00 mol.L-1 à partie de la solution commerciale.

Données : densité de la solution commerciale d = 1,83Exercice n°2 : de la répétition naît l'apprentisssage

Une étiquette de flacon de solution commerciale d'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) indique lesinformations suivantes :
Chlorure d'hydrogène : HCl
Pourcentage massique en chlorure d'hydrogène : 35,3 %
densité: 1,18

1- Calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans un litre desolution commerciale d'acide chlorhydrique.
2- En déduire la concentration molaire de la solution commerciale.



Correction

Exercice n°1
1- la densité de la solution est de d = 1,83, la massevolumique correspondante est donc : ρ = 1,83 kg.L-1. Un litre de solution pèse donc 1,83 kg.
95% de cette masse est de l’acide soit : 0,95 x 1,83 = 1,7 kg (attention aux C.S.)
2- la concentration dela solution en acide est : c = n/V avec :
n = m/M = 1,7.103 / MH2SO4 = 1,7.103 /98 = 17 mol
V = 1,00 L
Soit C = 17 mol.L-1.
3- L’acide est fortement concentré, il doit être manipulé avec deslunettes et des gants.
1- On effectue une dilution : au cours d’une dilution la quantité de matière ne change pas donc :
n = CoVo = C1V1 avec C1 = 1,00mol.L-1 et V1 = 1,00 L C = 17 mol.L-1...
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