UNIVERSITE CHEIKH ANTA DIOP DE DAKAR
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OFFICE DU BACCALAUREAT
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07 T 22 A 01 Durée : 6 heures Série : F6 – Coef. 5
Epreuve du 1er groupe
(04 heures)
TP CHIMIE ANALYTIQUE
A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points)
Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point)
On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M
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a) b) c) d)
L’EDTA est dans la burette de 25 ml ; On introduit dans un bécher de 250 ml :
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100 ml de l’eau à analyser, 10 ml de solution tampon pH = 10, une dizaine de gouttes de NET, un barreau aimanté.
Puis, on place le bécher sur un agitateur magnétique. L’EDTA est introduit ml par ml jusqu’à l’équivalence.
Ecrire les équations bilan des réactions des ions calcium et magnésium avec l’EDTA. (01 point) Pourquoiutilise-t-onuntampondepH=10? (01point) Comment reconnaître la fin du dosage ? (0,25 point)
Quelle est la concentration totale en ions magnésium et calcium de cette eau ? En déduire le titre hydrotimétrique (TH) de cette eau sachant que 1 TH = 10-4 mol l-1 en ions calcium et magnésium.
(01 point + 0,5 point)
Matière d’œuvre pour un candidat
- Eau minérale - Solution de nitrate d’argent - Solution d’oxalate d’ammonium - Solution de chlorure de Baryum - Solution de sel disodique de l’EDTA. 0,01 M - Noir d’eriochrome T. NET - Tampon pH = 10 - Eprouvette - Burette de 25 ml - Tubes à essai - Bécher - Fiole jaugée de 100 ml
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TP CHIMIE ANALYTIQUE 2/2 07 T 22 A 01 Série : F6
Epreuve du 1er groupe
II. Dosage de la vitamine C ou acide ascorbique contenu dans un jus d’orange. L’acide ascorbique a pour formule brute C6 H8 O6.
Principe du dosage
On fait réagir l’acide ascorbique avec un excès de solution de